Шликерное литье - Добровольский А.Г.
Скачать (прямая ссылка):
Частицы гидрозоля Fe(OH)3 в чистой воде проявля-положительный заряд. Потенциалопределяющими ї них являются ионы FeO+, а при большей кислотно-II среды также и ионы Fe3+ [7]. Добавление ионов H+ !зводит к взаимодействию с молекулами Fe(OH)3, § іультате которого образуются новые потенциалопреде-1/ощие ионы FeO+, увеличивающие как общий (q>), так ^лектрокинетический потенциал. Увеличение pH после ,:тижения насыщения поверхности потенциалопреде-ї-ощими ионами приводит к снижению ^-потенциала и
ЮТере СИСТеМОЙ УСТОЙЧИВОСТИ. „оптип
С уменьшением кислотности С-потенциал частиц Нает. В этом случае компенсирующие ионы ы 3d™ «я ионами гидроксила, которые,, связываясь с и '^определяющими ионами, образуют слабAJ^J. ванные молекулы FeOOH или Fe(OH)3^При *том w ^-потенциал, а когда pH среды досягает 7^1. ^
дичина становится равной нулю. Вся система при /==7,1 находится в изозлектрическом состоянии, /том состоянии ионы диффузионного слоя переходят в йЖдионный слой. При дальнейшем добавлении o!~f* на поверхности частиц адсорбируются ионы ин . ^Чающие им отрицательный заряд. Происходит пере
53
ионы
Fe(OHJs
XT' ^ST««*
Рис. ІЗ. Схема диссоциация поверхностных молекул амфолитоида
«стии. Потев» иТионы металл?^ * ^полХтельньі^ превращаются в'^«
тЦеЬ1ь7о^аряЖ^нные. цастиц свойственно Та теЛЯвление перезаряд и сусПензиям и лпугим системам, B^a и др< Такие Ot
Длюминия, йодистого сер РотерНЬЩИ св0йствамь . равило, ^аютсяс0бны к ионному обмену ^
типа (катионному анион-ному), но обла*1 также" свойством ад| бировать обменным тем как катионы, Та анионы, в , зависимс от реакции среды. Та вещества называют фолитоидами [7].
Кислые амфолитог. занимающие на рис, левую часть, попада-воду, отщепляют в - большем количестве. ионы дорода, чем ионы ОН-, проявляя при , этом ж: ные свойства (рис. 13, a) ^ Заряд, который прг ретает при этом частица^амфолитоида, становится ст дательным. Отрицательный зна^к заряда получается в зультате того, что суммарное количество ионов H+, решедших в раствор^ превышает" в данном слу количество ионов QH- оставшихся на поверхности.; случая, изображенного на рис." 13, а, "в раствор, в t ^п^иПЄреШЛ.И четыРе иона и два иона OHV два no,L°S060AHJIOCb четыРе отрицательных заря/
"^?? ^
новнУГВЧастьап?°ЛИТОиды' снимающие на рис » ионы ОН- в бппїї взаим°Действии с водой отшев-: ляя при этом ochS,? Количестве, чем ионы H+, * фолитоида по ан7*пгЫе СВойетва. Заряд основного Де становится п0Лож? С° ск^анньш выше в ч**" л рис 13 объясняет ДЛЬНГ <РИС- «,б). й бировать путем обМеНя °бность. амфолитоидо»>* «енная емкость noS*** ка™оны, так яв***і. висит от Рн среды °Щения ионов для этих вешес*
54
?слй амфолитоид кирлыи, то, исходя из ПИС П Тральной среде емкость поглощения катионов v'u' В С больше емкости поглощения анионов Пои L"*1"0 Йм подкислении^реды будет снижаться емкосїь Г ;^енйя катионов^ при определенной кислотностиспе" І кислотные свойства амфолитоида уравноветсї% lg основными свойствами. При этом величина 0 °m Іьного потенциала частиц уменьшится и при опреде-у енном значении pH Потенциал станет равным нулю Система приходит в изоэлектрическое состояние Для кислых амфолитоидов изоэлектрическая точка находит-№ прй.рН<7. Чем сильнее выражено преобладание кислотных, свойств амфолитоида над его основными свойствами, тем меньше изоэлектрическая точка. }, При дальнейшем подкислении среды левее изозлек-и:рической точки поглощение анионов для кислых амфо-штоидов начинает преобладать над емкостью поглощения катионов и частицы шликеров перезаряжаются в положительные. Рост заряда частиц может происходить до ^ех пор, пока не произойдет адсорбционное насыщение Твердой фазы. При атом наблюдается незначительное j/величение положительного ^-потенциала. При дальнейшем добавлении соляной кислоты и соответствующем [лишении . pH происходитснижение положительного ,мектрокинетического лотенциала_за счет сжатия диффузной части- двойного, электрического слоя под действием высокой ионной силы раствора.^.
При постепенном подщелачивании шликера, полученного перемещением кислого амфолитоида с дистиллированной водой, происходит усиление- его кислотных Двойств и увеличение отрицательного Zj-потенциала. Увеличение электрокинетического потенциала происходит 'to определенного предела, при котором достигается ад-,'°Рбционное~насыщение поверхности твердой фазы, а концентрация электролита еще не является выюкои. 21PH дальнейшем увеличении концентрации электролита і**»)* фазе происходит снижение отрицательного ^ктрокинетического потенциала под Деист?*^ ®" да *J ионной силы раствора. Для-кислого »"^""SJ ^солютное значение электрокинетического потенциала
Щелочной среде оказывается выше. пя г-По-
; Характер ,адсорбционных процессов вг из*fHe^JHHk Аала 0^OBHbIx амфолитоидов ^0» н 0 0Й а „а-ЗЬ1ще, только в этом случае изоэлектрическая то
55
ходится при значениях рН>7, а -.абсолютное положительного ^-потенциала оказывается вы, *НЩ» рииательного, Ще> ve. *>
Схематически абсолютные значення ?.л fr для основных (a) я кислых (б) амфолитоХТе%3 мости от pH среды показаны на рис. 14 Мя°8 в 3aj ".с„ ялектрокинетическнх потенциаnnhMiinu*
