Шликерное литье - Добровольский А.Г.
Скачать (прямая ссылка):
37,4
31,2
14,5
Mg8+
Ca2+
Sr2+
Ba2+
La8+
Th*+
31,22 28,8Cf 25,й' 26,75 13,« 1,S
об»
Наиболее хорошо изучен процесс катионного оо* на. Изучение его позволило сформулировать -следуют; закономерности [7]: X) способность катиона входк в поверхность адсорбента, вытесняя "ранее логлощеннь lllTZn» ?ЛЬЩе' чем вьше^валенїность иона; в ? способнпгтк одинаков°й валентности вытеснитель* масса °т е "ST* ТеМ больще' ™* больше атом* 2) способности МЄНЬШе гиАР0Динамический объе нік^^р^аа™а быть вытесненным с повер ность; из иЬнов ол б°л»ьше' 4^m меньше его вал* личестве вь^есняТтся IT валентности в большем* массой, т. е. с наиболЬЯШиК5И°Н С йаименьшей а**
Зависимость кат^ ГиДР°Динамическим об*е* **ет быть проилл^пипї °бмена от прир°ДЫ *! приведены Данные,Л^лАа;а ТЭбл* 2 И » к0г5
ценные при действии на г*
пони-
ПОГЛО-
из
я«ком насыщенную одним из ПЄГ.Ріт™л
lern* происходило либо ?онами^Н|, либо ионами К? ПоД емкостью - поглощения, указанной н табл 9 К
ІаеТСЯ TO ПреДеЛЬНОе-КОЛИЧеСТВО ИОНОВ, KOTOrL'
дается одним граммом адсорбента. Таким обп^ SU 2 видно, лто-ио, NHf способен ?5?? емкости поглощения-Li+, в то время как ионы водом*. могут выяснять только 14,5% емкости его поглАия Приведенные данные подтверждают результаты пя $ 37, 383, в которых- приводится рад
Анионному обмену в глинистых шликерах было уде' лейо гораздо, меньше внимания, чем 'катионному Для анионного обмена"-Зальманг f37] предложил ряд по смыслу аналогичный катионному ряду, в котором анионы располагаются в следующем порядке: S02~<F~< < NOr< Cl- < Br- < I- <- CNS- <РО*-<Р80«-< <С0|~<ОН- Анионы расположенное с правой стороны ряда, "обладают большей-адсорбционной способностью. Обмен "ионов сопровождается изменением pH среды в водных шликерах.-Это происходит в том случае, когда ионом, обмениваемым адсорбентом, является водородный или. гидроксильный ион [8]. Когда адсорбент заменяет на какой-нибудь катион водородный ион, то, поступая в раствор, последний подкисляет его. При этом pH среды- становится <7.' Когда адсорбент заменяет на какой-нибудь анион гидроксильный ион, то раствор подщелачивается. При этом pH среды становится >7„
Процессы, обусловливающие устойчивость шликеров. Причины,'" приводящие шликеры в устойчивое состояние и способствующие его стабилизации, могут быть объяснены' теориями Б. В. Дерягина и П. A. Pe-биндера. Б. В. Дерягин разработал основные положена теории устойчивости дисперсных сястем с учетом молекулярного притяжения между частицами и сил ^«простатического отталкивания, проявляющихся при '^лижелии одноименно заряженных частиц 5»»Дер обосновал учение о структурно-механическом foaf ope стабилизации, возникающем у шликеров с хо >нОЩо шачиваемой твердой фазой без яля при добавле
47
vcT0H4HB0CTb обусловливя
гт к В ДеРяги^'„іти частиц двойного Эл<3 ,ПОпванй^йа"поверхности ^ л,
образованием j0) ксн ? 0 слоя (byAf,
чеСК1°го слоя %) ¦ дИАнДиалоцределяю^> SShый слой »«^iApoe^e^f^
f которым присоединяете воионов расположи Тойонов; остальная часть йонном ^
сионнои средыуПри Та3 строении, когда против0й(| .ны расположены диффузнЧ имеются два потенциала * границе, фаз. Один из цйх^ полный или термодинамич{ ский потенциал ставляет собой падение щ тенциала между твердой ц жидкой фазами* Он опреде-t ляется активностью,^ т. t1 эффективной концентрации потенциалопределяющих ионов в дисперсионной срН де. Другой потенциал, ва зываемый электрокинеш еким, или Потенциале обнаруживается при относг тельном ^ перемещении фа: Таким / образом, если представляет собой паі№ потенциала во всем двойяс тенпиаля » „„А* . слое' то S-это падение* Газависит ? ФФУЗН0Й его части^ Величина ?-потеті«-соеле vSL СОстава жиДк°й Фазы , Когда в я& ?u,VZZ^ С0^РЖание тех'же ионов, P-^ТоА^Вяоионными в Двойном электрик происходит ZIx *ТИЄ диФФУзионного слоя. При ^ Ционный слой «її, некот°рой части ионов в Лг[ » ДисперсионнуюTfИЄ Потенциала. При ввеД* общего иона с hohJSP э^!ктРОлита, не ймек$ ионный обмен ^замениИффузного слоя, про*2' ™ по знаку ионаїн^!^ противоионов одяо**? ла в этом случае п^КтР°лита. Величина ?-потей8 «ь- ионов ^^S^^^^^ ДРатациеи. Влияние валентно^
Рис 10. Схема строения двойного электрического слоя и график падения^ потенциала
45
„а r-потенциал, если учесть, что толщина ^ ^гряческого слоя изменяется пропорциональное01,0 *7еК T*v выражается формулой Г71 ндиинально ?-по-
толщина двойного электрического слоя-где х- константа, зависящая от температуры-'
S--знак суммирования (для тех случаев когпя раствор содержит несколько электролитов с ионами различной валентности); концентрация иона; г— валентность иона. Как видно из формулы (26), присутствие многовалентных ионов в шликерах должно резко сокращать толщину и, соответственно, ^-потенциал двойного слоя.
"На ^-потенциал влияет также радиус ионов, с увеличением которого снижается степень их гидратации (для ионов одной и той же группы периодической системы). Менее гидратированные ионы вызывают большее сжатие диффузионного слоя и большее падение ^-потенциала.
