Научная литература
booksshare.net -> Добавить материал -> Химия -> Добровольский А.Г. -> "Шликерное литье" -> 15

Шликерное литье - Добровольский А.Г.

Добровольский А.Г. Шликерное литье — М.: Металлургия, 1977. — 240 c.
Скачать (прямая ссылка): shlikovlite1977.djvu
Предыдущая << 1 .. 9 10 11 12 13 14 < 15 > 16 17 18 19 20 21 .. 82 >> Следующая

При адсорбции электролитов адсорбент адсорбирует не молекулы, а ионы, на которые распадаются молекулы электролита в растворе. Чаще всего адсорбция электролитов наблюдается в водных шликерах.
Адсорбция электролитов зависит от природы адсорбента и природы ионов. Она происходит на телах, состоящих из полярных молекул. При адсорбции ионов из растворов полярные микроучастки адсорбента адсорбируют противоположно заряженные ионы, которые создают на. поверхности частиц шликера поверхностный !электрический, заряд в виде двойного электрического слоя.
На - способность адсорбироваться влияет природа sионов. Чем больше валентность ионов,-тем сильнее он ^способен притягиваться и.тем лучше протекает адсорбция. Из ионов одинаковой валентности лучшей адсорбционной способностью обладают ионы с большим радиусом,, так как они при гидратации покрываются гид-ратной оболочкой' меньшей толщины. Поэтому иоиы i»Li+ и Na+V обладающие меньшим диаметром, но большей /идратной оболочкой, хуже адсорбируются, чем ионы Rb+ и Cs+. Для" катионов существует так называемый ,-Ряд Хофмайстера [8, 37, 38], который показывает, что каждый стоящий в нем. ион может вытеснить при адсорбции ион, находящийся справа: Н+>А1 > ^Аа2+ > Sr*+ > Ca2+ > Mg2+ > Cs+ > Rb* > ^H+ж+> Nа+> Li+-. Шликеры изменяют свои характеристики в зависимости of адсорбции лево- или право-стоящих ионов (табл. 1).
, Ионы, которые находятся в дисперсной среде шлике->. при адсорбции на поверхности твердой фазы oopa-\»Уют поверхностный слой с положительным или отрица-
43
,„ЛИКЕРА В ЗАВИСИМОСТИ rJNl
Ион"
Толщина двойного слоя Дзета-потенциал • Пластичность
Вязкость . ' ' " 'глин, подвергающихся
Кажущаяся твердость гли ^.....
центрифугированию . ^ • д ......
Кажущаяся плотность эиил
+ +
+
тельным знаком заряда. Последний обусловливав появление скачка потенциала на границе между тве; дой и жидкой фазами, способствуя таким образом агр, гативной устойчивости частиц. Величина потенциал, возникающего на границе между поверхностью тверде частицы и раствором, определяется концентрацией Tt ионов, которые являются общими как для твердой, т. и для жидкой фаз., Те ионы, которые принадлежа к обеим фазам и концентрация которых в раство[ определяет величину потенциала на границе фаз, назь ваются потенциалопределяющими ионами. Они обр: зуют внутреннюю обкладку двойного электрическо: слоя. Адсорбция потенциалопределяющих ионов нос: избирательный характер и определяется следуют положением [7]: из различных содержащихся в .растг ре ионов на поверхности твердой фазы адсорбируй те .ионы, которые входят в состав кристалла, а так-ш^Т°-?Ые могут Достраивать его кристаллическую F oL. адсоРбЦИя является специфической. t ьоь^ьТ^гадсорбцияу1ъ^^ Фаза может адсор^ Причем в обм?°Ра ПуТем °бмена определенные **
Тве?дбоТН|:ГпАрирРодГ 8И4* ПРИР°ДЫ Ж<1 Щ^гося на ней Енпг адс°РбиРУемых ионов и И при этом различать IT эАЛектРического слоя.?СлеД'(
КислотныеР ¦ адсор1ент5 Р«ЄНТИ Плотные и oW Р06НТЫ обменивают с растворами *
44
В этом случае твердая фаза заряжен* «, тй- «о наружная обкладка состоит из катї™! рИЦа-АДОЙ и жидкой фазами прои^о^ТатСн^" ALeH Основные адсорбенты обменивают с oaSnSf Йоны. При этом твердая фаза .заряжена положИ?еТ
а наружная обкладка состоит из анионов Между Ардой и жидкой фазами происходит анионный oS Кроме того, существуют амфотерные адсорбенты, выд": ляющяе в раствор, в зависимости от условий, как ка-гпоны, так и анионы.
При обменной адсорбции адсорбентом из раствора поглощаются ионы одного, знака, при этом из адсорбента в эквивалентном количестве переходят в раствор ионы того же знака,
Обмен ионов на границе твердой и жидкой фаз может быть выражен следующим образом:
при катионном обмене
RKaT H+ + Na+ -f СГ ^ R №~ Na+ + СГ + H+, при анионном обмене
RAn+ ОН" + Na+ + СГ ^ RAn+ СГ + Na+ + ОН",
R в реакциях означает каркас молекулы ионита, т.е. адсорбента, не участвующий в обмене. Kat". и Лп+ — фиксированные' ионы каркаса, обусловливающие обмен ионов твердой фазы на ионы раствора. В двойном электрическом слое они нейтрализуются подвижными ионами H+ и ОН- -
Количественные закономерности обменной адсорбции, выведенные с учетом термодинамики, отражены в Уравнении Б. П. Никольского [39]:
$t e K^L (24)
Де X1 иX2- равновесные количества «^Р?ИР°;
ванных, ионов на единицу массы ад
«х яH1-ASk4HOHOB в равновесном рас-творе;
Z1 и Z2 — валентности ионов;
К— константа, ионного обмена.
45
*нты ионного обмена в Ура С помощью к°н^а"новленьг количественные >s
fr
„пннентрааии и валентности, на КолиЧес., Помимс-концентр . ионов в проце об
поглощенньїх адсор ^ с окружаю1Цей <*
Д5те его гидродинамический объем*
^ипиМОСТЬ КАТИОННОГО ОБМЕНА ОТ ПРИРОДЫ ИОНОВ
Количество о...
Вытесняемый катион
Количество ионов (1?, от емкости поглощения), вытесненных различными вытеснителями ¦*-
да4а j- • kci
Вытесняемый, . катион
Количество ИОН» (% от емкостЛ глощения), вши ненных различат, вытеснителям
NH1Cl
ка
1л+
Na+
R
Rb
Cs+
H+
68^
66,5
48,7
Предыдущая << 1 .. 9 10 11 12 13 14 < 15 > 16 17 18 19 20 21 .. 82 >> Следующая

Реклама

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed

Есть, чем поделиться? Отправьте
материал
нам
Авторские права © 2009 BooksShare.
Все права защищены.
Rambler's Top100

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed