Научная литература
booksshare.net -> Добавить материал -> Химия -> Буркат Г.К. -> "Серебрение золочение, палладирование и родирование " -> 20

Серебрение золочение, палладирование и родирование - Буркат Г.К.

Буркат Г.К. Серебрение золочение, палладирование и родирование — Л.: Машиностроение , 1984. — 86 c.
Скачать (прямая ссылка): serebreniezolocheniepalladirovaniya1984.djvu
Предыдущая << 1 .. 14 15 16 17 18 19 < 20 > 21 22 23 24 25 26 .. 40 >> Следующая

Золото хлорное 2,6 50 _ _ _
Золото (в пересчете на — — 4,0 25—40 3—5
металл)
Калий железистосине- 15,0 200 200 — _
родистый
Натрий углекислый 15,0 50 65 — —
Калий роданистый — — 100 — —
Сегнетова соль — — 60—70 — —
Натрий хлористый — — — 10—30 —
Серная кислота — — — 10—20 —
Соляная » — — — 20—50 —
Этилендиамии — — — — 30—90
Аммоний сернокислый — — — — 10
Натрий сернокислый — — — — 10
Температура, °С 18—25 70 50—60 70 40
Плотность тока, А/дм2 0,1 4—6 0,2—0,3 до 10 0,8

тельную способность. Такие же результаты дает наложение асимметричного тока на постоянный. Железистосинеродистые электролиты, применяемые на практике, имеют различные составы в зависимости от содержания в них золота (табл. 18).

Добавки в электролит № 3 роданистого калия и сегнетовой соли применяются для осаждения с растворимыми анодами и с применением реверса. Корректирование электролитов, работающих с нерастворимыми анодами, заключается в добавлении концентрата, приготовленного так же как и обычный электролит. Электролит № 4 применяют для получения толстых осадков. Электролит № 5 является этилендиаминовым электролитом, в который золото вводится в виде сульфидного комплекса, причем покрытия получаются зеркально блестящие. но более пористые, чем из цианистого электролита. На практике этот электролит из-за этилендиамина не может быть применен.

3. Электролиты блестящего золочения

До конца выявить роль блескообразователей в процессе золочения до сих пор не удается. Это связано с недостаточностью экспериментальных данных о влиянии различных добавок на кинетику катодного процесса. Анализируя те данные, которые имеются в литературе, можно сделать заключение, что в основном все блеско-образующи добавкл как органического, так и неорганического происхождения, затрудняют процесс разряда золота. Так. Б. С. Kpa-сикс" при электрооейжт ни? блестящего сплава золі ]— мель электроттч содержа^ тиомечевин.,., обнаруь. ; увеличен* катодной поляризации ..лота. Е. Рауб установил, -гго этилксантст калия затрудняет процесс разряда золота; такое же торможение процесса наблюдается s nj" ;.утствии небольши і.іличесть :оребра в электролите.

42 В патентной литературе предложено большое количество составов электролитов блестящего золочения. Некоторые составы приведены в табл. 19.

Большое количество патентов и ссылок имеется на применение в качестве добавки внутрикомплексных соединений, никеля (или кобальта), см. например, электролит Xs 2 из табл. 19. Из этого электролита при введении 1—5 г/л соединения никеля с амино-поликарбоиовой кислотой, например нитрилтриуксусной, этилендиа-минтетрауксусной и т. д. пли их солей, можно получить довольно чистое покрытие, содержащее 99,8 % золота. В приведенном примере используются нерастворимые аноды из коррозионно-стойкой стали, платины. Кислотность рН регулируют органической кислотой того комплекса, который применяют, или алифатическими кислотами с 2—8 атомами углерода, такими, как муравьиная, уксусная, лимонная, винная, молочная, глюконовая или цнтраконовая и др. или же смеси этих кислот.

Соли металлов группы железа часто осаждаются вместе с золотом. Для получения чисто золотого покрытия в электролит предлагают вводить щавелевую кислоту, которая регулирует количество соосаждаемого металла. При концентрации щавелевой кислоты в электролите 3,2 г/л соосаждение металлов уменьшается, при концентрации 12,8 г/л полностью подавляется.

В качестве блескообразователя применяются соединения серебра в нейтральных электролитах (электролиты № 1, 3, 4 в табл. 20). Такие электролиты мало чувствительны к присутствию посторонних ионов. Обычно для увеличения электрической проводимости электролита к раствор} добавляют соли калия в виде сульфатов, фосфатов, нитратов, цитратов, тартратов, лактатов, бензосульфонатов. Кроме соединений серебра в электролите часто присутствуют и ионы других металлов (никеля, кобальта), правда, покрытия от этого становятся более хрупкими, хотя и более блестящими. В качестве комплексообра-зователя для серебра используют органические соединения типа этилепдиамннтетрауксуспой кислоты или амины (пиридин, диэтано-ламин и др.). Добавление солей титана делает покрытие более блестящим. Зеркально-блестящими становятся покрытия, когда кроме солей титана еще присутствует селен — тогда покрытия приобретают цвет золота.

Особенно хорошие результаты получаются в том случае, когда титан в электролит вводится в виде соединений с органическими веществами типа многоатомны., спиртов или алифатических амн-оспиртов, сообщающих устойчивость соединениям титана причем -,ем больше групп ОН, тс ; более устойчиво такое соединение.

Соединения сурьмы также могут служить блескообразующими добавками (например, электролит jV 5). Соединения сурьмы вводят вместе с многоатомным ! спиртами и поверхностно-активными соединениями и тогда получают бледно-желтые зеркально-блестящие покрытия. Сурьма в электролит оже-т ВВОДИТЬСЯ 15 виде окиси с п_,мы. тартрата и других соедини • Многоатомна 1 спиртами могут быть глицерин, сорбит, диэтиленгликоль и др., г-оверхностно-активным соединением — сульфированное касторово^ (ализариновое) ма:~о
Предыдущая << 1 .. 14 15 16 17 18 19 < 20 > 21 22 23 24 25 26 .. 40 >> Следующая

Реклама

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed

Есть, чем поделиться? Отправьте
материал
нам
Авторские права © 2009 BooksShare.
Все права защищены.
Rambler's Top100

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed