Научная литература
booksshare.net -> Добавить материал -> Химия -> Буркат Г.К. -> "Серебрение золочение, палладирование и родирование "

Серебрение золочение, палладирование и родирование - Буркат Г.К.

Серебрение золочение, палладирование и родирование

Автор: Буркат Г.К.
Издательство: Л.: Машиностроение
Год издания: 1984
Страницы: 86
Читать: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
Скачать: serebreniezolocheniepalladirovaniya1984.djvu

ББК 34.G63 Б90

УДК 669.228 + 669.218 + 669 234 + 669.235

Рецензент канд. техн. наук И. А. Шошина

Б90



Буркат Г.К.

Серебрение, золочение, палладирование и ро-дирование.— Л.: Машиностроение, Ленингр. отд-ние, 1984.— 86 с., ил.— (Б-ка гальванотехника/Под. ред. П. М. Вячеславова; Вып. 6).



35 коп.



В брошюре обобщены и систематизированы данные по покрытию драгоценными металлами (серебром, золотом и металлами платиновой группы). Изложены сведения о применяемых в промышленности и новых перспективных электролитах, особенно позволяющих получать блестящие покрытия непосредственно из ваниы.

Брошюра предназначена для рабочих и мастеров гальванических цехов.

Б 2704070000-173

038(01 >-84 ББК 34.663

6П4.52

© Издательство «Машиностроение», 1984 г ПРЕДИСЛОВИЕ

Как известно, драгоценные металлы обладают рядом важных специфических свойств (высокой химической стойкостью, электропроводностью, отражательной способностью, износостойкостью и др.), что приводит к широкому применению этих металлов в радиотехнической, приборостроительной, электронной и других отраслях промышленности. Кроме того, благородные металлы обладают прекрасными защитно декоративными свойствами, что способствует большому спросу на них в ювелирной, часовой и медицинской промышленности. Электролитическое осаждение этих металлов позволяет резко сократить их потребление по сравнению с использованием деталей, целиком изготовленных из драгоценных металлов. Значение электролитического осаждения их возрастает в связи с уменьшающимися мировыми запасами драгоценных металлов.

Объем использования драгоценных металлов в промышленности огромен: это покрытия электрических контактов, применение в производстве печатных плат, в производстве оптических зеркал, в получении неокисляющихся покрытий в различных средах.

Серебряные покрытия в промышленности из всех драгоценных металлов занимают первое место. В брошюре серебрению уделено значительно больше места, чем остальным процессам

Роль платиноидов в промышленности в настоящее время сильно возросла и по этой причине технологии их осаждения уделено значительно больше места, чем раньше.

В брошюре изложены свойства, область применения, технология электроосаждения этих покрытий, особенности каждого процесса, назначение покрытий. Особый упор сделан на применение нетоксичных нецианистых электролитов. I. СЕРЕБРЕНИЕ

1. Осаждение серебра из цианистых электролитов

Для электроосаждения серебра практически применяют только комплексные электролиты, из которых оно осаждается при повышенной поляризации.

Наибольшей катодной поляризацией при осаждении серебра обладают цианистые электролиты, которые и до настоящего времени остаются наилучшими по качеству получаемых покрытий в гальванической практике. Цианистые электролиты серебрения состоят из цианистых комплексов серебра, свободного цианида шелочного металла и его карбоната, который постепенно образуется в электролите.

Цианид серебра AgCN практически нерастворим в воде (растворимость его 2,7-10 г/л), но в избытке цианида щелочного металла MeCN легко растворяется, образуя комплекс. В цианистом растворе образуются в основном следующие комплексы: [Ag(CN2)J- ¦— дицианоаргентат и [Ag(CN)3J2-—трицианоаргентат. В растворе, кроме того, при диссоциации комплексных ионов могут образовываться в очень малом количестве простые гидратированные ионы серебра.

В цианистом растворе серебра будут устанавливаться следующие равновесия-

Ag++2(CN)-= [Ag(CN)2J- (1)

Ag(CN)+CN" = [Ag(CN)2J- (2)

Ag++3(CN)-= [Ag(CN)3]2" [Ag (CN)2]+CN-=[Ag(CN)3J2-

Константы диссоциации этих комплексов приведены ниже [Ag (CN)2]- = Ag++2(CN)" Kh = 8.8-10""

[Ag(CN)3J2-=Ag++3(CN)- /(,, = 1.13-10-22

На основании различных методов исследований было установ лено, что при концентрации свободного цианида щелочного металла ниже 3,25 г/л образуется только комплекс [Ag(CN)2J-; при концентрации выше 16,25 г/л образуется уже комплекс Ag(CN)3]2-; при еще более высокой концентрации свободного цианида может образовываться комплекс [Ag (CiNb] С увеличением содержания свободного цианида в растворе концентрация свободных ионов се ребра быстро снижается. А Азом и другие исследовали образование цианистых комплексов в зависимости от содержания свободного цианида и условий их приготовления Они пришли к выводу, что для цианида серебра устанавливается следующее рав новесие:

2AgCN = Ag [Ag (CN) 2J

В дальнейшем Е. Рауб аналитическим путем обнаружил в покрытии присутствие цианида серебра причем большее его количество внедряется при малых концентрациях свободного цианида Данные представлены в табл. 1.

Необходимо отметить, что во время электролиза в при катодном слое постоянно меняется концентрация ионов серебра и цианида

4 Таблица I. Содержание цианида серебра в покрытии, полученном из цианистой ванны при температуре 20 cC

Содержание свободного NaCN г/л Персме шивание электро лита Катодная плот иость тока. А/ям 2 Содержа ние циа нида в покрытии по массе, г
10 0.3 0.22
< 1 > 2 3 4 5 6 7 .. 40 >> Следующая

Реклама

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed

Есть, чем поделиться? Отправьте
материал
нам
Авторские права © 2009 BooksShare.
Все права защищены.
Rambler's Top100

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed