Научная литература
booksshare.net -> Добавить материал -> Химия -> Бурцев С.И. -> "Влажный воздух. Состав и свойства" -> 4

Влажный воздух. Состав и свойства - Бурцев С.И.

Бурцев С.И. Влажный воздух. Состав и свойства — Спб.: СПбГАХПТ, 1998. — 146 c.
ISBN 5-89565-005-8
Скачать (прямая ссылка): vlagniyvozduhsostavisvoystva1998.djvu
Предыдущая << 1 .. 2 3 < 4 > 5 6 7 8 9 10 .. 43 >> Следующая


Давление газа на выходе

P2 =101 600-275 = 101 325 Па.

Тогда на выходе из аппарата

RT2 259,75-298,15 3/

V7 = —- =-;-— = 0,7643 м3/кг;

2 р2 101325

P=-L = —1— = 1,3084 кг/м3.

К2 V2 0,7643

Пример 1.3. Определить газовую постоянную азота.

Молекулярная масса азота I^n2 = 28,0134. Используя значение универсальной газовой постоянной, получим

2 (In^ 28,0134

13 ************** 1 .Термодинамика идеальных газов и смесей **************

Каждый идеальный газ характеризуется также удельными те-плоёмкостями.

Под удельной теплоёмкостью газа понимают отношение теплоты, полученной единицей количества вещества при бесконечно малом изменении его состояния, к изменению темп ературы.

Теплоёмкость является функцией процесса и не входит в число термодинамических параметров.

Различают массовую и объёмную теплоёмкости.

Теплоёмкость, отнесённую к 1 кг газа, называют удельной массовой и обозначают с. Единица теплоёмкости - килоджоуль на килограмм-кельвин.

з

Теплоёмкость, отнесённую к 1 м при нормальных физических условиях (давление р0 = 101,325 кПа, температура

Г0 = 273,15 К), называют удельной объёмной и обозначают с'.

Единица - килоджоуль на кубический метр-кельвин.

Теплоёмкость, отнесённую к 1 кмоль газа, называют удельной мольной и обозначают |ic. Единица - килоджоуль на киломоль-кельвин.

Между указанными удельными теплоёмкостями существует следующая зависимость:

c = c'v0> (1.5)

где v0 - удельный объём газа при нормальных условиях.

Теплоёмкости зависят от характера процесса. В термодинамике имеют большое значение удельная теплоёмкость при постоянном объёме cv (изохорная теплоёмкость), равная отношению количества теплоты к изменению температуры тела в процессе при постоянном объёме, и удельная теплоёмкость при постоянном давлении ср (изобарная теплоёмкость), равная отношению количества теплоты к изменению температуры тела в процессе при постоянном давлении.

Для идеального газа связь между изобарной и изохорной теплоёмкостями определяется уравнением Майера

Cp-Cv=R, (1.6)

или

\ьср -(Icv =8314,2.

14 ************************* 1.2. Идеальный газ *************************

Удельные теплоёмкости идеальных газов ср и cv в общем

случае представляют собой сложные функции температуры. Если требуется учесть зависимость теплоёмкости от температуры, т. е. определить среднее значение с в интервале температур от T1 до T2,

то используют соотношение

С i t? =

1

T2

fed Г.

т2~тхтх

Обычно средние значения удельных теплоёмкостей задаются в табличной форме для интервала температур от 0 до f С. Тогда среднее значение может быть вычислено по формуле

С/ =

cIq2 h ~с1о h h-h

(1.7)

JSS Примеры

Пример 1.4. Средняя массовая удельная теплоёмкость кислорода O2

-Po2

при постоянном давлении для различных температур приведена ниже:

г,°С 0 25 50 100
сРо2,кДж/(кг-К) 0,9148 0,9164 0,9182 0,9230

Определить средние значения массовой удельной теплоёмкости при постоянном объёме Cvq , объёмной удельной теплоёмкости при постоянном давлении

с'ро и постоянном объёме с;о ^o2 = 259,75Дж/(кг • К), V0 = 0,7002м3/кг|.

Из выражения (1.6) следует, что

cVQ2 °

Po2

R .

Тогда Cv02 =

0,9148 -0,25975 = 0,6550 кДж/ (кг- К) при f = O0C;
0,9164 - 0,25975 = 0,6566 кДж/ (кг- К) при t = 25°С;
0,9182 -0,25975 = 0,6584 кДж/ (кг- К) при / = 50°С;
0,9230 V ' -0,25975 = 0,6632 кДж/ (кг- К) при t = IOO0C.

15 ************** 1 .Термодинамика идеальных газов и смесей **************

Из выражения (1.5) получим



Рог vO

Тогда с' =

0,9148 = 1,3065 кДж/(м3 К) при / = 0°С;

0,7002 0,9164

0,7002 0,9182

0,7002 0,9230

= 1,3080 кДж/(м-К) при t = 25°С; = 1,3113 кДж/(м3 • К) при t = 50°С;

= 1,3182 кДж/(м -К) при t = IOO0C.

0,7002

Из выражений (1.5) и (1.6) следует, что

-/ _ —г

vO2 с Po2

R_ vo

Следовательно, будем иметь 0,25975

с„ = vO2

1,3065-^^ = 0,9355 кДж/(м3 к) при Г = 0°С;

0,7002 0,25975

1,3080-1^- = 0,9370 кДж/(м3- к) при г = 25'0C;

0,7002 0,25975

1,3113-^^ = 0,9403кДж/(м3к) при f = 50°C;

0,7002 0,25975

1,3182-^^ = 0,9472 кДж/(м3-к) при г = 100°С. Результаты расчёта и исходные данные сведены в таблицу:

Средняя удельная Обозначе- Единица Температура t, °( -ч
теплоёмкость ние 0 25 50 100
Массовая при посто- V кДж/(кг-К) 0,9148 0,9164 0,9182 0,9230
янном давлении 2
Массовая при посто- Cv vO2 кДж/(кг-К) 0,6550 0,6566 0,6584 0,6632
янном объёме
Объёмная при посто- кДж/(м3К) 1,3065 1,3080 1,3113 1,3182
янном давлении 2 кДж/(м3К)
Объёмная при посто- 0,9355 0,9370 0,9403 0,9472
янном объёме

16 ******************** 1.2. Идеальный газ. Примеры ********************

Пример 1.5. Используя данные таблицы в примере 1.4, определить среднюю массовую удельную теплоёмкость кислорода для диапазона температур от 25 до IOO0C.

Для диапазона температур от 0 до 25°С средняя массовая удельная теплоёмкость

с- 0,9164 кДж/(кг• К).

Для диапазона температур от 0 до IOO0C
Предыдущая << 1 .. 2 3 < 4 > 5 6 7 8 9 10 .. 43 >> Следующая

Реклама

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed

Есть, чем поделиться? Отправьте
материал
нам
Авторские права © 2009 BooksShare.
Все права защищены.
Rambler's Top100

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed