Занимательные опыты по химии - Алексинский В.Н.
ISBN 5-09-005176-3
Скачать (прямая ссылка):
H2 + O2 = H2O2 H2O2 + 2KI + H2SO4 = I2 + 2H2O -f K2SO4
12. Кислород из жидкости
Оборудование: три большие пробирки, пероксид водорода (3%- или 30%-ный), раствор гидроксида калия, оксид марганца (IV) (в порошке или в гранулах), лучинки, горелка, штатив для пробирок.
В первую пробирку налейге 'Д объема пероксида водорода и нагрейте его над пламенем горелки. Внесите в пробирку, не касаясь стенок, тлеющую лучинку. Она воспламеняется не сразу. Во вторую пробирку также налейте пероксид, добавив раствор щелочи, и тоже нагрейте. Тлеющая лучинка быстро воспламеняется. В третью пробирку налейте пероксид водорода и внесите немного (на кончике ложечки) порошка оксида марганца (IV). Реакция протекает бурно, тлеющая лучинка воспламеняется мгновенно. Разложение пероксида водорода значительно ускоряют катализаторы.
13. Водород из жидкости
Оборудование: круглодонная колба вместимостью 500 мл с пробкой, в которую вставлена газоотводная трубка с загнутым концом для собирания газа над водой, 2 кристаллизатора с водой, большая пробирка (цилиндр), железный штатив, горелка, 30%-иый раствор пероксида водорода, формалин.
Наполните пробирку (цилиндр) водой и поместите ее в кристаллизатор. Колбу укрепите в штативе над кристаллизатором. В колбу налейте 40 мл формалина и 25 мл пероксида водорода. Колбу быстро закройте пробкой с газоотводной трубкой и нагрейте до начала реакции — появление мелких пузырьков газа. Горелку уберите. Реакция усиливается, жидкость вскипает, пенится. Выделяющийся газ после вытеснения воздуха из колбы соберите в пробирку (цилиндр) над водой. По окончании опыта водород обнаруживают по его воспламенению над горелкой. В смеси с воздухом он сгорает с характерным звуком.
В этом опыте пероксид водорода проявляет окислительные свойства:
H2O2 + CH2O -+ HCOOH + H2O
В момент образования вода мгновенно окисляет избыток альдегида:
CH2O + H2O = H2 f + HCOOH
H2O +211+ + 2e~ = H2 + H2O CH2O + H2O — 1e~ = HCOOH + 2H+
Таким образом, пероксид водорода восстанавливается л ды, а не до водорода. Водород в этой реакции получается н-э В° ды. * в°-
14. Вещество одно, а окраска разная
Оборудование: большие пробирки, стеклянная палочка 0,1 M раствор иодида калия, 3%-ный раствор пероксида воторо-да, раствор серной кислоты (1:5), бензол или хлорид упешпя (IV). - - f да
Налейте в пробирку раствор иодида калия, подкислите его раствором серной кислоты, затем при помешивании стеклянной палочкой прилейте раствор пероксида водорода. Появляется желто-коричневая окраска. Получившуюся смесь разлейте па две равные порции. К одной из них прилейте 0,5—1 мл бензола. Пробирку закройте пробкой и сильно встряхните. После отстаивания видно, что слой бензола окрасился в фиолетовый цвет.
Наблюдаемые явления объясняются тем, что пероксид водорода проявляет окислительные свойства:
H2O2 + 2KI + H2SO4 = I2 + 2H2O + K2SO4
Свободный иод из одного раствора переходит в слой бензола. В водном растворе гидратированные молекулы иода принимают коричневую окраску, а в слое бензола — фиолетовую.
15. Обесцвечивание черной краски
Оборудование: большие пробирки, 0,5 M раствор сульфата меди, сероводородная вода или раствор сульфида аммония (калия или натрия). 5—10%-ный раствор пероксида водорода, стеклянная палочка.
Перед демонстрацией опыта следует заблаговременно приготовить сульфид меди — черную краску. Для этого полностью осадите сульфидной солью или сероводородом из раствора соли меди:
CuSO4 + H2S — CuS 1 + H2SO4
Осадок отмойте и методом декантации отделите от воды.
Во время демонстрации к черному осадку прилейте дистиллированную воду, палочкой взмутите и добавьте раствор пероксида водорода. Образуется бледно-голубой раствор сульфата меди.
На основе этого опыта можно объяснить обновление масляных красок на старых картинах.
16 Превращение малинового раствора в бесцветный
О б о р у т. о в а н и е: стакан, стеклянная палочка, раствор пер-анганатг" калия темно-розовой окраски, 5—10%-ный раствор пероксида водорода, серная кислота.
В стакан налейте раствор перманганата калия, подкислите ^го несколькими каплями серной кислоты. При помешивании стеклянной палочкой прилейте раствор пероксида водорода. Темно-розовый цвет раствора обесцвечивается, выделяются пузырьки кислорода. В этом случае пероксид водорода проявляет восстановительные свойства, а перманганат калия —окислительные:
2KMnO1 + 5H2O2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5O2 f +
окислитель восстано- среда витель
+ 8H2O + K2SO4
17. Хамелеон
Оборудование: химический стакан емкостью 500 мл, стеклянная палочка, белый экран, слабый раствор хромата калия бледно-желтого цвета, 5—10%-пый раствор пероксида водорода, серная кислота (конц.).
В стакан налейте раствор хромата калия, подкислив несколькими каплями серной кислоты:
2CrO42" +2H+-^Cr2O72- +H2O
желтый оранжевый
Обратите внимание учащихся на цвет раствора. Помешивая раствор стеклянной палочкой, прилейте раствор пероксида водорода: появляется синяя окраска, которая вскоре становится зеленой. Чтобы сохранить первоначальный цвет па более длительное время, необходимо перед внесением пероксида водорода в раствор добавить немного серного эфира. В слое серного эфира синяя окраска намного интенсивнее.
