Занимательные опыты по химии - Алексинский В.Н.
ISBN 5-09-005176-3
Скачать (прямая ссылка):
Оборудование: один-два листа фикуса, хлорид кальция, раствор перманганата калия, спирт, хлороформ (бензол), пробирка, часовое стекло, стеклянная палочка, пинцет.
Срежьте один-два листа фикуса и соберите в пробирку выделяющийся из черенков млечный сок. К собранным каплям сока прилейте немного воды и добавьте 0,5 г хлорида кальция. Смесь хорошо встряхните и приливайте к ней по каплям спирт. Очень скоро на поверхности раствора появятся хлопья каучука.
Перенесите часть хлопьев стеклянной палочкой в пробирку и растворите их в 2—3 мл хлороформа (или бензола). Добавьте к одной части раствора немного перманганата калия. Обесцвечивание раствора указывает на непредельный характер каучука.
Другую часть раствора поместите на часовое стекло и осторожно выпарьте. После удаления растворителя на стекле образуется эластичная пленка каучука.
Хлопья каучука можно растянуть пинцетом в тонкие нити.
10. Какой цвет меди!
Оборудование: пробирка, щипцы, газовая горелка, эти-)выи спирт, небольшая медная пластинка (или кусочек меди) Размером 1X1,5 см.
Налейте в пробирку на '/з объема этиловый спирт. Возьмите щипцами медную пластинку и внесите ее в пламя горелки-
2Cu+02==2CuO
После того как медная пластинка почернеет, выньте ее из пламени и опустите в пробирку со спиртом. Происходит бурная быстро протекающая реакция:
CH3-CH2OH + CuO —CH3-C 4- Н.,0 + Cu
^H
Пластинка становится светло-розовой. Жидкость в пробирке обладает слабым запахом яблок. После окончания реакции выньте пластинку из пробирки; она имеет цвет чистой меди.
Опыт можно повторять неоднократно, не меняя жидкости в пробирке.
11. Как обнаружить в спирте воду!
Оборудование: этиловый спирт, обезвоженный сульфат меди (II), полученный прокаливанием кристаллогидрата CuSO4-SH2O, пробирка.
Налейте в пробирку 3 мл спирта, добавьте туда немного обезвоженного сульфата меди и хорошо встряхните. Соль окрашивается в голубой цвет, что указывает на присутствие воды в спирте. Содержащаяся в спирте вода взаимодействует с обезвоженной солью, образуя кристаллогидрат CuSO4•5H2O ярко-голубого цвета.
12. «Несгораемый платок»
Оборудование: носовой платок из хлопчатобумажной ткани, горелка, тигельные щипцы, длинная лучинка, этиловый спирт.
Прополощите в воде носовой платок, затем слегка отожмите его (так, чтобы он был достаточно влажным) и хорошо пропитайте спиртом.
Захватите платок за один из его концов тигельными щипцами и, держа их в вытянутой руке, поднесите к ткани длинную лучинку (опыт должны проводить два человека). Спирт сразу вспыхнет — создается впечатление, что горит платок. Но горение прекращается, а платок остается невредимым, так как температура воспламенения влажной ткани значительно выше, чем температура воспламенения спирта.
Этот эффектный опыт хорошо демонстрировать на химическом вечере.
і з ПроЧесС одинаковый, а результат разный
(Оборудование: железный штатив с лапкой, пробирка, лпическая тарелка (сковородка) с песком, горелка, стеклян-МЄ палочка, пинцет, фильтровальная бумага, этиловый спирт, металлический натрий.
Установите железный штатив, закрепите в лапке штатива
бирку в вертикальном положении и поставьте под ней (для безопасности) тарелку с речным песком. Наполните пробирку на V этиловым спиртом. Опустите стеклянную палочку в пробирку со спиртом, а затем внесите ее в пламя горелки. Спирт загорается. После прекращения горения никакого налета на стеклянной палочке не образуется.
В пробирку со спиртом поместите небольшой кусочек хорошо очищенного от поверхностной корки металлического натрия. Натрий взаимодействует со спиртом, но менее активно, чем с водой. По окончании опыта, когда весь натрий прореагирует, опустите вновь стеклянную палочку в пробирку и опять внесите ее в пламя горелки. На стеклянной палочке очень быстро появится белый плотный налет — это этилат натрия:
2C2H5OH+2Na-^2C2H5ONa + H2f этилат натрия
14. «Замораживание» бензола
Оборудование: бензол, снег (или лед), большой кристаллизатор или чашка, термометр.
Налейте в кристаллизатор холодную воду и добавьте в нее кусочки льда (или снега). Охлаждающая смесь должна иметь температуру О °С, которую контролируют термометром.
В одну из пробирок налейте 5 мл бензола, а в другую — столько же воды. Погрузите одновременно обе пробирки в охлаждающую смесь. Через несколько минут выньте пробирки из воды: вода осталась жидкой, а бензол «застыл» в белую кристаллическую массу, так как он затвердевает при температуре около 5 °С.
15. Почему не замерзает раствор глицерина!
Оборудование: глицерин, охлаждающая смесь (лед и соль), чашка или кристаллизатор, две пробирки.
Налейте в одну пробирку водный раствор глицерина, а в другую —- воду. Погрузите обе пробирки одновременно в охлаждаю-ющейСМ^СЬ ^еРез несколько минут выньте пробирки из охлажда-остач СМеси: в°Да в пробирке замерзла, а раствор глицерина г»т л* ся ЖиДким. Это объясняется тем, что чистая вода замерзает при О 0P
ствие Растворы — при более низкой температуре. Присут-
