Научная литература
booksshare.net -> Добавить материал -> Химия -> Алексинский В.Н. -> "Занимательные опыты по химии" -> 31

Занимательные опыты по химии - Алексинский В.Н.

Алексинский В. Н. Занимательные опыты по химии — M.: «Просвещение», 1980. — 96 c.
ISBN 5-09-005176-3
Скачать (прямая ссылка): az-opch.djvu
Предыдущая << 1 .. 25 26 27 28 29 30 < 31 > 32 33 34 35 .. 36 >> Следующая


Ca (HC03)2 + 2HCI = CaCI2 + 2CO2 + 2H2O

Отметьте объем кислоты, затраченный на титрование.

Титрование повторите 2—3 раза. Результаты титрования не должны отличаться друг от друга более чем на 0,5 мл.

Найдите среднее значение объема соляной кислоты, затраченной на титрование. По полученным данным рассчитайте карбонатную жесткость воды.

Расчет производится на основании соотношения между объемами и нормальностями реагирующих растворов, например: на титрование 100 мл жесткой воды (содержащей Са(НС03)2) израсходовано 5,0 мл 0,12 н. раствора соляной кислоты. Для определения жесткости находим нормальность раствора гидрокарбоната кальция, т. е. массу, соответствующую эквиваленту соли в 1 л воды (х):

100:5 = 0,12:х х = 0,006 г/л

Отсюда следует, что жесткость воды равна: ЖвайЫ = 0,006 • 1000 = 6 (мг/л)

6. Сколько железа в соли Мора!

Оборудование: титрованный 0,02 н. раствор перманганата калия, растворы соли Мора (NH4J2SO4 • FeSO4 ¦ 6H2O с. концентрацией 0,01 н., 0,02 н. и 0,025 н., 2 н. раствор серной кислоты, мерная колба на 250 мл, бюретка, пипетка на 25 мл, три колбы для титрования, стеклянная воронка, железный штатив.

Раствор соли Мора поместите в мерную колбу на 250 мл, долейте колбу дистиллированной водой до метки и тщательно перемешайте. Наберите пипеткой 25 мл раствора, перенесите его в колбу для титрования и подкислите 10—12 мл 2 н. раствора серной кислоты.

Наполните бюретку титрованным раствором перманганата калия и приступайте к титрованию.

К подкисленному раствору соли Мора (по каплям при посто-

епемешивании) добавьте титрованный раствор перман-янном и^дт д0 появления бледно-розового не пропадающего ганата п1,пяшивания. Это означает, что весь восстановитель

і__^ мин илро

(ион Fe2+) окислен:

1 2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 -

= 2MnSO4 + 5Fe2 (S04)3 + K2SO4 + 8H2O

10

2

Fe2+ _ е- = Fe3+

МпОГ + + 8Н+ =Мп2+ + 4Н2°

Повторите титрование 2—3 раза (отсчет объема начинают с нулевого деления) и определите среднее значение объема раствора перманганата, затраченного на титрование.

По формуле найдите концентрацию сульфата железа (II) в растворе:

V KMnO4. HK-MnO4- VFeSo4. HFeSO4

Вычислите число граммов железа в 250 мл раствора. Например, если нормальность сульфата железа (II) составляет 0,02 г/л, то в 250 мл этого раствора железа содержится:

55,85 • 0,02 . 0,25 = 0,279 (г)

XIV. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

В главе «Органическая химия» рассматриваются свойства органических веществ: полимеров, ароматических углеводородов, спиртов, альдегидов, углеводов, азотсодержащих соединений.

Но поскольку в опытах используются неорганические вещества, то учащиеся повторяют отдельные темы курса неорганической химии и углубляют свои знания. Некоторые из этих опытов могут быть предложены учащимся на более ранних годах обучения.

Зажигание костра без спичек

Оборудование: фарфоровая чашка (кафельная плитка), ватка, спирт, перманганат калия, концентрированная серная кислота, сухие сосновые стружки, стеклянная палочка.

Для опыта необходимо подготовить кашицу из перманганата калия и концентрированной серной кислоты в фарфоровой чашке или на кафельной плитке. Вокруг кашицы, не касаясь смеси, поместите сухие стружки так, чтобы при появлении пламени в Результате химической реакции они могли бы легко загореться. Между пальцами руки поместите ватку, смоченную спиртом. При сжимании пальцев капли спирта должны попасть в окисли-

дол;

гельную смесь. Происходит реакция с выделением большого количества теплоты, избыток спирта воспламеняется, а от пего загораются сгружки:

2KVhIO4 + H2SO4 = VIn2O7 + K2SO4 4- H2O 6Mn2O7 4- 5C2H6O 4- 12H2SO4 = = 12MnSO1 4- 10CO21 4- 27H2O

Mn2O7 4- 1Of- + 14H+ = 2Mn2+ 4- 7H2O 6

C2H6O 4- 3H2O — \2с - = 2CO2 4- 12H+ 5

- Окислительные свойства перманганата калия и оксида марганца (VIl) можно использовать в аналогичных опытах получения огня без спичек, несколько видоизменив внешнюю форму, придав им особые названия: «Волшебная палочка», «Свеча, зажгись», «Огоньки в жидкости», «Самовоспламеняющаяся жидкость» и т. п. Все эти опыты целесообразно применить на тематических вечерах и прочих внеклассных занятиях.

0

2. 'Волшебная палочка

1 J

Оборудование то же самое, что и в опыте «Зажигание костра без спичек».

Волшебную палочку приготовьте заранее. Для этого возьмите указку, на конец которой наденьте стеклянную трубочку длиной 1—2 см. Стеклянную трубочку погрузите в свежеприготовленную окислительную смесь. Коснувшись палочкой фитиля, зажгите спиртовку.

Волшебную палочку можно изготовить и другим способом. Сначала конец стеклянной трубочки (палочки) смочите в концентрированной серной кислоте, а йогом нанесите на нее кристаллики перманганата калия. Если быстро поднести палочку к влажному фитилю спиртовки или к ватке, смоченной эфиром, то они воспламеняются. Выполнение опыта требует тренировки. Волшебную палочку можно использовать в опыте «Свеча, зажгись». Для этого на фитиль свечи прикрепите ватку, которую перед опытом смочите спиртом (одеколоном). Сделав несколько движений палочкой, «прикажите» свече зажечься и дотроньтесь палочкой до фитиля. Свеча загорится.
Предыдущая << 1 .. 25 26 27 28 29 30 < 31 > 32 33 34 35 .. 36 >> Следующая

Реклама

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed

Есть, чем поделиться? Отправьте
материал
нам
Авторские права © 2009 BooksShare.
Все права защищены.
Rambler's Top100

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed