Научная литература
booksshare.net -> Добавить материал -> Химия -> Алексинский В.Н. -> "Занимательные опыты по химии" -> 30

Занимательные опыты по химии - Алексинский В.Н.

Алексинский В. Н. Занимательные опыты по химии — M.: «Просвещение», 1980. — 96 c.
ISBN 5-09-005176-3
Скачать (прямая ссылка): az-opch.djvu
Предыдущая << 1 .. 24 25 26 27 28 29 < 30 > 31 32 33 34 35 .. 36 >> Следующая


Результаты опыта целесообразно записать в таблицу:

Название индикатора
Цпет индикаторе) и растворах

нейтральном
кислом
щелочном

Лакмус
Метиловый оранжевый Фенолфталеин




Эти красочные опыты не только напомнят учащимся об окраске главнейших индикаторов, но и помогут уяснить причину изменения их окраски в различных средах. Все это понадобится Ри проведении опытов по объемному анализу.

^ Волшебные

палочки

лянн 0 P - д 0 в а и и е: три химических стакана, две тонкие стек-Раств*16 ТР^)0ЧКИ ("алочки), две пробирки, штатив для пробирок, 1 и .?^Ы лакмуса, метилового оранжевого и фенолфталеина, растворы соляной кислоты и гидроксида натрия.

Три химических стакана наполните растворами лакмуса, n14. тилового оранжевого и фенолфталеина примерно на 3/4 обьема В две пробирки налейге растворы соляной кислоты и гидроксида на грия.

В одну из стеклянных трубочек наберите из пробирки (незаметно для учащихся) раствор гидроксида на грия. Для этого опустите трубочку в раствор щелочи и закройте се указательным пальнем (рис. 24), а затем выньте из раствора. Перемешайте этой трубочкой жидкости во всех стаканах, незаметно выливая каждый раз из нее небольшое количество раствора (быстро приподнимая и опуская палец). Цвет жидкости в стаканах изменится. Затем наберите таким же способом кислоту во вторую трубочку и перемешайте ею жидкости в стаканах. Окраска индикаторов опять резко изменится. Опыт демонстрируют как интересный фокус или как вопрос-задачу на химической викторине. F.ro можно неоднократно повторять, t-сли участники викторины затрудняются объяснить причину изменения окраски.

3. Индикатор помогает установить конец реакции нейтрализации и определить концентрацию раствора соляной кислоты

Оборудование: бюретка, пипетка на 10 мл, три конические колбочки, стеклянная воронка, железный штатив, 0,1 н. раствор соляной кислоты, титрованный 0,02 н. раствор гидроксида натрия. Закрепите бюретку в лапке штатива и наденьте на нее воронку.

Заполните бюретку (вместе с наконечником) титрованным раствором гидроксида натрия. Установите уровень жидкости в бюретке на нулевом делении и снимите воронку.

Наберите пипеткой 10 мл исследуемого (0,1 н.) раствора

соляной кислоты, перенесите его в чистую коническую колбочку, добавьте в него 2— 3 капли раствора фенолфталеина. Подведите колбочку с раствором кислоты под наконечник бюретки и подложите иод нее кусок белой бумаги.

Производите титрование, приливая к кислоте по каплям титрованный раствор щелочи (из бюретки) до тех пор, пока не появится не исчезающее при взбалтывании бледно-розовое окрашивание. Отметьте обьем щелочи, пошедшей на

Рис. 24. Волшебные палочки Титрование.

т оование повторите 2—3 раза, начиная отсчет с нулевого я Результаты титрования не должны отличаться друг от делени • -^^ ^ 2 мл Определите среднее значение найденій via LIiWi

ного объема щелочи.

Запишите данные о результатах титрования в таблицу:

Хитрованне

Первое Второе Третье

Обьем взятою раствора кислоты, мл

10.0

ю.о

10.0

Обьем ГИТрОПі)иного раствора щелочи, мл

Среднее ліачснпе ибье-ма щелочи, мл

Определите нормальность раствора соляной кислоты по формуле, обозначив обьемы затраченных на реакцию растворов кислоты и щелочи через VK и Vm, а их нормальность через нк и нш:

Ук _ нщ

I'm Нк

Вычислите титр раствора кислоты по формуле:

н • 3

^hcl —

1000

где Э — эквивалент кислоты.

4. Почему мыло не мылится1.

Оборудование: жесткая вода, мыло, две пробирки.

Заранее приготовьте жесткую воду, пропуская через известковую воду из аппарата Киппа оксид углерода (IV) до тех пор, пока образующийся вначале осадок карбоната кальция растворится полностью.

В одну пробирку налейте до '/г объема водопроводной воды, а в другую — жесткой. Бросьте в каждую из пробирок по одинаковому кусочку мыла. В пробирке с водопроводной водой образуется при встряхивании мыльная пена. В пробирке с жесткой водой пена не образуется, а на стенках ее оседает белый налет. В жесткой воде мыло не пенится, так как присутствующие в жесткой воде растворимые соли кальция дают с мылом нерастворимую кальциевую соль стеариновой кислоты (C17H35COO)2Ca.

5. Как определить карбонатную жесткость воды!

Опыт знакомит учащихся с практическим использованием

метода нейтрализации для определения карбонатной жесткости воды.

]0п° 6 0 P У Д о в а н и е: бюретка, мензурка (или пипетка) на ии мл, колба для титрования, воронка, железный штатив, же-

сткая вода (приготовить до опыта), титрованный раствор соляной кислоты, раствор метилового оранжевого.

Наполните бюретку титрованным 0,1 н. раствором соляной кислоты. Отметьте 100 мл жесткой воды, перелейте ее в колбу для титрования, добавив туда 2—3 капли раствора метилового оранжевого.

Приливайте к жесткой воже (по каплям) титрованный раствор соляной кислоты до тех пор, пока от прибавления одной капли кислоты окраска индикатора не изменится от бледно-желтой до бледно-розовой. Изменение окраски индикатора указывает на момент достижения конца реакции:
Предыдущая << 1 .. 24 25 26 27 28 29 < 30 > 31 32 33 34 35 .. 36 >> Следующая

Реклама

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed

Есть, чем поделиться? Отправьте
материал
нам
Авторские права © 2009 BooksShare.
Все права защищены.
Rambler's Top100

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed