Научная литература
booksshare.net -> Добавить материал -> Химия -> Алексинский В.Н. -> "Занимательные опыты по химии" -> 15

Занимательные опыты по химии - Алексинский В.Н.

Алексинский В. Н. Занимательные опыты по химии — M.: «Просвещение», 1980. — 96 c.
ISBN 5-09-005176-3
Скачать (прямая ссылка): az-opch.djvu
Предыдущая << 1 .. 9 10 11 12 13 14 < 15 > 16 17 18 19 20 21 .. 36 >> Следующая


ионовои кислоты тных ионов:

2Na2S2O3 H- I2 = Na2S1O0 + 2NaI

2S2Oi;- - 2е~ = S4O^ 1.. + 2е- = 21~

Процесс окисления Процесс восстановления

Эта реакция имеет большое значение для аналитической химии, так как служит основой одного из важнейших методов обьем ного анализа — иодометрии.

^6? Появление и исчезновение оранжевой окраски

Оборудование: растворы хромата калия, соляной кислоты, едкого кали, пробирки.

Налейте в пробирку на '/Г) объема раствор хромата калия и осторожно (по каплям) добавьте раствор кислоты. Появится оранжевая окраска раствора:

2K2CrO4 + 2HCl = K2Cr2O7 + 2KCl + H2O

желтый оранжевый

При добавлении раствора щелочи вновь образуется желтый раствор:

K2Cr2O7 + 2KOH = 2K2CrO4 + H2O

оранжевым желтый

7. Синтез бертолетовой соли

Впервые синтез бертолетовой соли был осуществлен французским ученым К. Бертолле. Проводя реакцию взаимодействия хлора с горячим раствором гидроксида калия, он получил наряду с «солью Сильвия» (хлорид калия) новую соль, названную впоследствии его именем.

Оборудование: 50%-ный раствор гидроксида калия, перманганат калия KMnO4, концентрированная соляная кислота (р 1,19 г/см'), азотная кислота, раствор нитрата серебра, прибор для получения хлора (с широкой газоотводной трубкой), химический стакан, две пробирки, стеклянная воронка, фильтр, железный штатив, горелка. Опыт проводится в вытяжном шкафу или на воздухе.

Соберите прибор для получения хлора (рис. 16). В реакционную колбу насыпьте перманганат калия (слоем 1 см), капельную воронку наполните концентрированной соляной кислотой.

Налейте її химический стакан ЗО—40 мл концентв-ип раствора гидроксида калия и нагрейте его почти Д(?°Ванн°го (70—80 0C) на асбестированной сетке. Получите хлор, остИ"ЄНИя (по каплям) приливая соляную кислоту к перманганату^0*"0 (тяга!). По газоотводной трубке должен идти равномерны-Калия ленный ток хлора. и МеД-

Погрузите конец газоотводной трубки в горячий раство лочи и пропустите ток хлора. Уже через 5—6 мин из рас? Ще" начнут выпадать белые пластинчатые кристаллы бертолет^^-соли: ' 0вои

3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + ЗН.,0 Cl2-IOe-+ 12OH- = 2CIO3 +6H2O 1 Процесс окисления Cl2 + 2е~ = 2Cl 5 Процесс восстанов-

ления

Дайте раствору охладиться, отфильтруйте выпавшие кристаллы, промойте их водой на фильтре и испытайте фильтрат на присутствие ионов Cl Для этого прилейте к фильтрату ('/., пробирки) избыток азотной кислоты и немного раствора нитрата серебра. Если выпадет белый творожистый осадок хлорида серебра, нерастворимый в азотной кислоте, то промывание осадка повторите до отрицательной реакции на ион Cl" .

Осадок бертолетовой соли высушите при температуре 100 °С. Часть соли смешайте с небольшим количеством оксида меди (II). нагрейте смесь в пробирке и обнаружьте выделение кислорода тлеющей лучинкой. Выделение кислорода указывает на то, что образовавшийся в результате реакции осадок является бертолетовой солью.

8. Травление металлов

Оборудование: железная, медная (латунная) пластинки, парафин, раствор иода (настойка иода).

Опыт ставится заблаговременно. Для этого чистую пластинку, зачищенную наждачной бумагой, покройте расплавленным парафином. По краям пластинки из парафина сделайте бортик. Иглой или копчиком скальпеля (перочинного ножа) нанесите рисунок на металле через слой парафина. В образовавшиеся бороздки налей і е раствор иода. Через несколько минут слейте старый раствор и прилейте новый. При пяти-, шестикратном повторении операции можно получить очень хороший результат. Парафин снимается, и на пластинке остается рисунок.

При демонстрации пластинки учащимся предлагают вопрос чем и как сделан рисунок на металле? При необходимости пояснения дает учитель.

Опыт основан на взаимодействии свободного иода с металлами. Сам процесс относится к так называемому травлению металлов.

9. Химические часы

^ ^ лт м п я н и е- 4 г пищевой лимонной кислоты, два

О б О P V Д " М d /ЦТ ТЛ7\

,С()дгпжат соединения церия (III и IV) для зажигалок, wCm . Dacibopa серной кислоты (1:2), 1.7 г бромата калия KBrO3 „о репегиу Н. А. Паравяна, 10).

Птя проведения опыта готовят два раствора. В первом слу-^растворяют два кремня or зажигалок в серной кислоте. Во

48QPOM_в 10 мл горячей воды растворяют лимонную кислоту

!Гтуча же высыпают бромат калия. Для полного растворения веществ смесь слегка подогревают. Приготовленные растворы быстро сливают вместе и перемешивают стеклянной палочкой. Появляется светло-желтая окраска, которая через 20 с меняется на темно-коричневую, но спустя 20 с вновь становится желтой. При температуре 45 °С такое изменение можно наблюдать в течение 2 мин. Затем раствор помутнеет, начинают выделяться пузырьки оксида углерода (IV), а промежутки чередования цвета раствора постепенно увеличиваются в строго определенной последовательности: каждый следующий промежуток больше предыдущего па 10—15 с.

Механизм «химических часов» описан А. М. Жаботинским в журнале «Химия и жизнь» (№ 7, 1973 г.), где дан еще один рецепт: 2 г лимонной кислоты растворены в 6 мл воды, туда же добавляют 0,2 г бромата калия и 0,7 мл концентрированной H2SO4. К смеси добавляют воду до объема 10 мл, после чего в нее вносят 0,04 г перманганата калия и тщательно перемешивают до полного растворения соли. Происходит периодическая сменяемость цвета раствора.
Предыдущая << 1 .. 9 10 11 12 13 14 < 15 > 16 17 18 19 20 21 .. 36 >> Следующая

Реклама

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed

Есть, чем поделиться? Отправьте
материал
нам
Авторские права © 2009 BooksShare.
Все права защищены.
Rambler's Top100

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed