Занимательные опыты по химии - Алексинский В.Н.
ISBN 5-09-005176-3
Скачать (прямая ссылка):
Чтобы доказать, что хлорид натрия, гидрокснд натрия и соля на я кислота не обладают белящим действием, налейте раствоп " этих веществ в пробирки под номерами 3, 4 и 5.
В пробирки иод номером 6 налейте свежеприготовленный раствор хлорной (белильной) извести. В этом растворе также находятся соляная и хлорноватистая кислоты.
Для проведения исследования целесообразно составить таблицу:
Исследуемый материал
Пробирки с вешествани
.\» 1
(Cl2, HCl, HClO)
.\г 2
(NaOCl1
NaCl
NaOH)
№ 3 (NaCI)
N: 4
(NaOH)
№ 5
(HCl)
№ 6
(CaOCl2,
HOCl1
HCl)
Ткань
Иодокрахмальная бумага Лакмусовая бумага
В результате всех опытов можно сделать вывод, что отбеливающим свойством обладает кислотный остаток хлорноватистой кислоты.
Объяснение наблюдаемых явлений можно ограничить молекулярными уравнениями, так как в VIII классе учащиеся незнакомы с теорией электролитической диссоциации, с явлением гидролиза.
2. Кольца в пробирках
Оборудование: расгворы солей бромида калия и иодида калия, хлорная вода, бромная вода, бензол, три пробирки.
Налейте в пробирку I на '/з раствора бромида калия, в пробирку 2 — раствор иодида калия. Добавьте в каждую из пробирок 1—2 мл бензола и несколько капель хлорной воды:
2KBr + Cl9 = 2KCI + Br2 2Kl + Cl2 = 2KCl + I2
Энергично встряхните полученную смесь и дайте ей отстояться. Выделившиеся в результате реакции бром и иод извлекаются из раствора бензолом и придают ему характерную окраску.
побиркі* 1 бензольное кольцо окраси гея в буро-желтый цвет, пробирке 2— в красно-фиолетовый. В пробирку 3 налейте
немного раствора иодида калия, прибавьте 1—2 мл бензола
I,1 несколько капель бромной воды:
2K) + Br2 = 2KBr + I2
После энергичного встряхивания смеси бензольное кольцо окрашивается от выделившегося иода в красно-фиолетовый цвет. Опыт показывает, что хлор окисляет ионы брома и иода, а бром_лишь ионы иода. Таким образом, более активный галоген вытесняет из раствора менее активный. Выделившийся галоген концентрируется п бензольном кольце, так как он лучше растворяется в бензоле, чем в воде. Чем тоньше слой бензольного кольца, тем окраска его ярче.
3. «Огненный дождь» (горение сурьмы в хлоре)
Оборудование: перманганат калия, концентрированная соляная кислота ((>—1,19 г/см3), 50%-ный раствор гидроксида калия, кристаллическая сурьма, прибор для получения хлора с широкой и длинной газоотводной трубкой, склянка для собирания хлора (на 1 л), химический стакан, чугунная ступка, ложка, газовая горелка.
Измельчите куски кристаллической сурьмы в чугунной ступке в порошок. Получите хлор действием соляной кислоты на перманганат калия, используя для этой цели прибор, изображенный на рисунке 16. Газоотводная трубка от прибора должна быть опущена в склянку для собирания хлора почти до дна. На дно склянки, чтобы она не лопнула, насыпьте слой песка в 1 —
Рис. /в. Получение хлора
2 см. Избыток хлора будет поглощаться концемтриров раствором щелочи. Как только склянка наполнится хлорол^""^^5 рожно выньте газоотводную трубку н закроите склянку стек^0 ной пластинкой (желательно притертой). ' ч,,ян-
Снимите стеклянную пластинку со склянки с хлором и вь -пайте в нее (с ложки) понемногу порошкообразную сурьму КЫ стукивая по ложке пальцем. * *' По"
Частички сурьмы воспламеняются на лету, образуя «огнен ный дождь». Склянка наполняется белым дымом хлоридов rvn мы (III) и (V): >РЬ"
2Sb -f 4Cl2 = SbCl3 + SbCl,
4. Превращение оксида марганца (IV)
Оборудование: две пробирки, горелка, штатив, держалки для пробирок, гидроксид калия, иероксосульфат калия, оксид марганца (IV), дистиллированная вода.
Отвесьте 0,1 г пероксосульфата калия и по 0.2 г гидроксида калия и оксида марганца (IV). Поместите в сухую пробирку смесь первых двух веществ. Осторожно нагрейте ее в пламени до плавления, а затем добавьте оксид марганца (JV). Продолжайте нагревание еще 1—2 мин. Образующийся сплав имеет зеленую окраску:
MnO2 + K2S9O8 + 4KOH = K2MnO4 + 2K2SO1 + 2H2O
По охлаждении сплава добавьте в пробирку (л.о Y2 ее обье-ма) воды. Цвет раствора, как и сплав, будет зеленым.
Отлейте небольшое количество полученного раствора в другую пробирку и сильно разбавьте его дистиллированной водой. Окраска раствора изменится, она станет красно-фиолетовом (цвет ионов MnO4-). Выпадет бурый осадок оксида марганца (IV).
При сильном разбавлении раствора водой происходит реакция самоокисления-самовосстановления:
3K2MnO4 4- 2H2O = 2KMnO4 + MnO2 + 4KOH
В результате этой реакции окент марганца (IV) образуется вновь, но в меньшем количестве.
\ 5. Как удалить пятна от йодной настойки
О б о р у д о в а н и е: раствор тиосульфата натрия ^a2SXb (соль тиосерной кислоты H2S2Oj), йодная настойка, кусок бело ткани, блюдце.
Нанесите на кусок белой ткани пятно от йодной насгонк . Промойте ткань водой из-под крана. Пятно не смывается. Но*-
-vcoK гкани в раствор тиосульфата (гипосульфита) натрия, о гите к- пятно исчезнет. Обесцвечивание пятна от иода яв-- следствием окислительно-восстановительного процесса. iT^B этой реакции окисляет тиосульфат натрия (ион S2O^") -етратионат натрия Na2S1O6 (соль тетратипигтпй кн.«.ппти H S О ) восстанавливаясь при этом до бесцве
