Занимательные опыты по химии - Алексинский В.Н.
ISBN 5-09-005176-3
Скачать (прямая ссылка):
Образовалась соль пероксохромата, ион которой окрашен в синий цвет. Пероксохроматы — непрочные вещества. Подвергаясь гидролизу, они вновь образуют пероксид водорода и дихроматы:
K2Cr2O7 + 5112O2 K2[Cr202(02)5J + 5H2O
Прилейте раствор пероксида водорода. Он восстанавливает ион Cr2O7 ~ в ион Cr3+, который в растворе зеленого цвета:
3H2O2 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3O2 f Cr2(SOJ3 + + 7H2O + K2SO4
Данный опыт целесообразно показать и при изучении хрома и его соединений.
18. Вода зажигает бумагу
Оборудование: железный лист (большая фарф0п чашка), пероксид натрия, фильтровальная бумага. Р°вая
На железном листе или в большой фарфоровой чашке шайте пероксид натрия с мелкими кусками фильтровальной fi6" маги. На приготовленную смесь капните несколько капель во ^~ Бумага воспламеняется.
Этот же опыт можно несколько видоизменить, показав ег как фокус факира из серии «Получение огня без спичек» На смесью незаметно для зрителей выжмите несколько капель воды из ватки, которая помещается между пальцев, произнося «заклинания». Руку с ваткой держите как можно выше над смесью так как может произойти небольшой взрыв.
Бумагу можно заменить сухими древесными опилками.
19. Пероксид зажигает кислоту
Оборудование: фарфоровая чашка, пероксид натрия, безводная уксусная кислота, пипетка.
В фарфоровую чашку поместите холмиком пероксид натрия, в центре холмика сделайте углубление. В глазную пипетку наберите безводной уксусной кислоты и капайте ее на пероксид натрия. При каждой капле появляется вспышка:
4Na2O2 + CH3COOH + 8CH3COOH = 2CO2 +
окислитель восстановитель среда
+ 6H2O + 8CH3COONa
В этом случае пероксид натрия проявляет окислительные свойства. Реакция сопровождается большим выделением теплоты.
20. Бежит — растворяется, а остановится — взрывается (химическая загадка)
Оборудование: две чашки Петри, фильтровальная бумага, металлический натрий, стекло, пинцет, скальпель, раствор фенолфталеина.
Проделайте два опыта. В первом случае поместите в чашку Петри с водой очищенный от оксидных пленок металлический натрий. Кусочек натрия «бегает», уменьшаясь в обьеме, и постепенно исчезает. После приливання раствора фенолфталеина появляется малиновый цвет, характерный для щелочей.
Во втором опыте повторите все в такой же последовательности, но предварительно на поверхность воды положите фильтровальную бумагу. Движение натрия затрудняется. Происходит экзотермический процесс, сопровождающийся выделением теплоты. Натрий взаимодействует с кислородом воздуха, образуя
оксид и пероксид натрия. Последний вступает в реакцию с парами воды.
Выделяющиеся газы — водород и кислород — взаимодеист-*ют между собой. Происходит взрыв (потрескивание) и воспламенение натрия:
6Na + 2O2 = Na2O2 + 2Na2O Na2O2 + 2H2O = O2 f + H2 f + 2NaOH
восстано- окисливше ль тель
2H2O + 2е - H2 + 2OH-Of—2е~ ^ O2 2H2 + O2 = 2H2O
IV. ВОДА. РАСТВОРЫ
Вода принадлежит к веществам, наиболее распространенным на поверхности земного шара. Она обладает многими замечательными свойствами. Нас, химиков, вода интересует не только с физической точки зрения, но и с химической, ее окислительные и каталитические свойства.
1. Вода-окислитель
Оборудование: две пробирки, газоотводная трубка с пробкой, металлический кальций, растворы фенолфталеина и карбоната натрия.
В опыте «Бежит — растворяется, а остановится — взрывается» были показаны окислительные свойства воды. Аналогично протекает реакция между водой и металлическим кальцием. Поскольку кальций имеет большую плотность, чем натрий, он не может плавать, поэтому для опыта целесообразно использовать лабораторный прибор для получения водорода.
Возьмите кусочек кальция размером с чечевицу и пинцетом поместите в пробирку, наполненную доверху водой. Пробирку быстро закройте пробкой с газоотводной трубкой, на которую наденьте пустую пробирку, и переверните прибор (рис. 12). Выделяющийся водород вытесняет продукты реакции в пустую пробирку:
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2 f
восстано- окисли-витель тель
После прекращения реакции докажите присутствие водорода по общепринятой методике, а образовавшегося гидроксида кальция— с помощью раствора фенолфталеина.
2. Спираль накалили — род получили
Оборудование- Ko,fi Вюрца на 250-500 мл, кои еталлизатор, регулятор напря жения школьный (РНШ) ити ЛЛТР, электроспираль m электроплитки, изоляторы от электроутюга, медные проводники, стеклянные трубки, резиновая тр\бка, восстановленное железо.
Одним из первых способов получения водорода для технических целей был железо-паровой способ. Им получали водород для гидрогенизации жиров. Модель этого способа можно показать в самодельном приборе (рис. 13). Прибор состоит из колбы Вюрца или круглодонной колбы, в которую вставляют пробку с электрообогревом. Электрообогрев монтируют из отрезка спирали от электроплитки произвольной длины. К одному медному проводнику /, изолированному стеклянной трубкой, присоединяют спираль с изоляторами. Спираль наматывают на изолированный керамическими кольцами проводник 2, чтобы она не касалась стенок горла колбы, и присоединяют к медному проводнику в 1—2 см от пробки, как показано на рисунке 13.
