Технология переработки природного газа и конденсата - Афанасьев А.И.
ISBN 5-8365-0107-6
Скачать (прямая ссылка):
242
физико-химические свойства сероокиси углерода COS ,.і л\
Молекулярный вес:........................................... 60,07 '*
Критические константы: *". ">*'>''•
температура, °С............................................. 105 .
давление, атм................................................ 58 "І ¦ {.) '¦
Температура, °С:
кипения (при 1 атм)....................................... -50,3
плавления.................................................... -138,0
Плотность газообразной COS при нормальных уело- (^{ >' у-
внях, кг/м1..................................................... 2,721
Плотность жидкой COS при -87 °С, г/л................ 1,25
Теплота, ккал/моль:
испарения при 1 атм.................................... 4,423±0,004 і <,'}"-,
образования из простых веществ -ДН^ми........... 34,07
образования из СО......................................... 22,84
(калориметричес кая )
Теплоемкость жидкой COS при 220 К,
кал/(моль-град)................................................. 22,67 (спектроскопическая) 17,07
Теплоемкость COS в интервале 298-1000 К определяют по уравнению
C1 = 6,554 + 13,880 • 10~Т - 88,18 ¦ 10"7Г2+ 1,964 • 104T3.
Пределы взрываемое™ смесей сероокиси углерода с воздухом 11,9-28,5 % COS.
Давление насыщенного пара в интервале температур 162-224 К можно рассчитать по уравнению
Ig р = - '318, 260 + 10> 15309 - 0,0147784 T + 0,000018838 T2, где р - давление, мм рт. ст.
Растворимость COS в воде при давлении 760 мм рт. ст., (CM3ZcM3)
Температура, 0C......... 0 5 10 15 20 25 30
Растворимость............ 1,333 1,056 0,836 0,677 0,561 0,468 0,403
Растворимость при 22 0C (в см3/см3):
В этиловом спирте...................... 8
В толуоле.................................. 15
Растворимость сероокиси углерода в метаноле в интервале температур от 0 до -78,5 0C при малом парциальном давлении COS вычисляется по уравнению
Ig 5 = Ig р + M - 4,74,
где S - растворимость, см3/г; р - давление, мм рт. 9т, - .,
Уравнения реакций, в которых принимает участие • сероокись углерода, и константы равновесия этих реакций при различных температурах
СО + і S2 (газ) ^ COS; К.Л
2
PCOS
2COS ^ CO2 + CS2; Kl>2 = Pcofcsi ; ¦ •H^ - >
PcOS ^:1)'** . , ¦/
.dl а'< і \ '
COS + H2O - CO2 + H2S; Кр3 = р"#р™* ; '.....<>
COS + H2S ^ CS2 + H2O; КрА = р™Рп*> .
Pc-O2Pn2S " . *;"
Зависимость констант равновесия от температуры
Температура, °С........... 200 300 400 500 600
Константы равновесия:
K1......................... 21-10"' 31-10* 1,56-10' 1,72-Ю2 31,4
K 2......................... 4,34-10 2 6,24-10 2 7,2-10 2 8,82-10"2 9,58 10 2
К ,......................... 1,55-10'' 0,43-10'' 0,16-10'' 0,84-Ю2 47
• ¦ К1Л......................... 2810 " 14,5-10 ' 45-10 5 10,5-10 4 20,4-10 4
Физико-химические свойства тиофена C1H4S
Молекулярный вес................................................ 84,14 ,
Критические константы: і
температура, 0C................................................ 317
давление, атм................................................... 48
Температура, °С:
кипения.......................................................... 84,16
плавления....................................................... -38,2 t -
Плотность жидкого тиофена, г/мл:
при О °С.......................................................... 1,0884
при 11,8 °С...................................................... 1,07387 »• -
при 15 °С........................................................ 1,0705
;v при 20 °С........................................................ 1,0644 . -
:,. > при 25 °С........................................................ 1,05883 г >
Показатель преломления пр:
при 20 °С........................................................ 1,5287 Ч
при 25 °С........................................................ 1,5256
Вязкость жидкого тиофена, т| -103, сп:
при 20 °С........................................................ 6,62
при 25 °С........................................................ 6,21
при 30 °С........................................................ 5,84 -»
u Давление пара тиофена (в мм рт. ст.) в интервале температур 0-120 0C может быть вычислено по уравнению
1246,038 21,354 +
Теплота испарения C4H4S при tKlin равна 7522 кал /моли*. '
Ig р = 6,95926 ЬҐ 221, 354-ff
244
Для расчета теплот испарения служит уравнение: дЯнс|1 = 9543 + 2,740 T - 0,02349 T2.
Теплоемкость парообразного тиофена [в кал/(моль-град)]
рассчитывают по формуле '1
Cn = 7,017 + 0,10045 T - 6,325•10"T2. . ,-
" -і- і
4.1.3. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ 0BOJKmA МЕРКАПТАНОВ і -« Э '
Присутствующие в сероводородсодержаїйих газах и конденсатах меркаптаны в основном относятся к типу алканти-олов. Свойства их приведены в табл. 4.27-4.30.
Давление пара метилмеркаптана [93] в зависимости от температуры
Температура, °С................ 90,7 75,3 -67,5 -58,8 -49,2 -43,1 -34,8
