Технология переработки природного газа и конденсата - Афанасьев А.И.
ISBN 5-8365-0107-6
Скачать (прямая ссылка):
плавления...................................................................... 111,9
Относительная плотность жидкого сероуглерода d\:
при О °С ................................................................... 1,2927
при 15 °С.................................................................... 1,27055
при 29 0C..................................................................... 1,2632
при 25 °С..................................................................... 1,25585
при 30 °С ...................................................................... 1,24817
239
Показатель преломления жидкого сероуглерода пр
при 15 °С 1,63189
при 20 °С 1,62803
Теплота испарения при ски||, кал/моль 7200
Теплота образования из простых веществ, при 25 °С, кал/моль 3440
Теплота сгорания, кал/моль 265 800
Теплоемкость жидкого CS2 при 25 °С, кал/(гград) 0,2387 Вязкость сероуглерода т| 10і, сП
жидкого при 0 °С 4,36
при 15 °С 3,8
при 20 °С 3,63
газообразного при 0 0C 8,9
при 150 °С 14,3 Поверхностное натяжение дин/см2
при 15 °С 33,07
при 20 °С 32,25
при 30 °С 30,79 Температура, °С
вспышки 25
самовоспламенения 105-156
Таблица 420
Давление насыщенного пара сероуглерода [93]
Температура, °С Давление, мм рт CT Температура, °С Давление, мм рт CT Температура, °С Давление А>»&> атм
-70 -60 -50 -40 -30 -20 1,6 3,5 7,1 14,0 26,2 46,5 -10 0 10 V 20 30 40 78,8 127,3 198,0 297,5 432,7 616,7 50 60 70 80 100 1,31 1,54 2,05 2,69 4,42
--^—,- Ч Таблица 4 21 Термодинамические свойства пара сероуглерода
Темпера- Мольная теплоемкость, кал/(моль град) Энтальпия Энтропия ккал/
тура, °С истинная средняя кал/моль (моль град)
с, Ср(0 - О
0 100 200 300 400 500 600 800 1000 10,63 11,62 12,35 12,87 13,27 13,57 13,80 14,11 14,82 8,64 9,63 10,36 10,88 11,28 11,58 11,81 12,12 12,33 10,63 11,15 11,58 11,92 12,21 12,45 12,66 12,99 13,23 0 1115 2316 3576 4884 6225 7596 10390 13230 0 3,45 6,31 8,73 10,82 12,69 14,35 17,22 19,66
240
Таблица 4.22
Растворимость сероуглерода в воде [93]
Температура, °С Растворимость, г/л т—-»A-i-*-п"-1 Температура, °С і-1~-пш ¦¦i Растворимость, г^л
0 2,04 w 25 1,69
5 1,99 30 - 1,55
10 1,94 I л". 35 > 1,37
15 1,87 2 ф. 40 1,11
20 1,79 45 ¦1 0,70
Таблица 4.23
Давление насыщенного пара сероокиси углерода [93]
Температура, °С Давление, мм рт. ст. Температура, °С Давление, мм рт. CT Температура, °С Давление, атм
-133 1 -75 210 -6 5
-166 7,5 -66 345 17 10
-106 19 -58 515 45 20
-91 68 -52 690
-86 100 -50,2 760
Таблица 4.24
Термодинамические свойства пара сероокиси углерода [93]
Температура, °С Мольная теплоемкость, кал/(моль-град) Энтальпия, кал/моль Энтропия, ккал/ (моль-град)
истинная средняя
С, Су C0(O - с)
0 9,62 7,63 9,62 0 0
100 10,70 8,71 10,18 1018 3,17
200 11,49 9,50 10,65 2130 5,80
300 12,06 10,07 11,03 3309 8,06
400 12,53 10,54 11,35 4540 10,05
500 12,87 10,88 11,62 5810 11,81
600 13,17 11,18 11,85 7110 13639
800 13,62 11,63 12,24 9792 16,14
1000 13,93 11,94 12,55 12550 18,51
Таблица 4.25
Давление насыщенного пара тиофена
Температура, °С Давление, мм рт. ст. Температура, 0C Давление, мм рт ст. Температура, °С Давление, мм рт. ст.
-80,96 0,007 -12,96 9,5 35 125,50
-75,96 0,015 0 21,39 40 155,47
-60,16 0,140 15 48,68 50 232,98
-40,96 0,80 20 62,60 60 339,27
-35,16 1,98 25 79,68 70 514,75
-23,16 5,15 30 100,45
16-2364
241
Таблица 4.26
Мольные теплоты АН и свободная энергия AjF' образования тиофена в идеальном состоянии из H2S и CS2 (газ) [93]
Темпера- АН, Af0, Темпера- АН, AF0,
тура, К ккал/моль ккал/моль тура, К ккал/моль ккал/моль
273,16 12,28 19,86 700 10,07 33,24
300 12,06 20,62 800 9,87 36,56
400 11,31 23,53 900 9,76 38,90
500 10,77 26,72 1000 9,74 43,26
600 10,36 29,95
Растворимость воды в сероуглероде (в вес. %): їм • •<
при 10 °С............. 0,0086 . (
при 25 °С.............. 0,0142
Растворимость жидкого сероуглерода в метаноле (в Bet. %):
при 13 °С............... 46,58 .
при 24,8 °С.............. 52,55 ',і ' '*!
при 40,6 °С............... 80,5 ' +
Реакции, в которых принимает участие сероуглерод, и константы равновесия этих реакций при различных температурах
С + S2(ra3) ^ CS2 (газ); Kpl =
PCS2
Ps2
CS2 + H2O (газ) ^ COS + H2S; Кр2 = PcosPh?s ¦ >
PcS2Ph2O
2 {> >
CS2 + 2H2O (газ) ^ CO2 + 2H2O; Кр3 = Pc°2^s ; і '-л
Ph2OPcS2 1
" t
PCO Pc "
CS2 + SO2 ^ CO2 + 3/2S2; Kpl =-2-^-; }
PSO2PCS2 I г
2 j
CS2 + 4H2 - 2H2S + CH4; Кр5 = ^M..
PcS2Ph2
Зависимость констант равновесия от температуры
Температура, °С................ 200 300 400 500 600
Константы равновесия:
Кр1............................. 71,5 38,1 24,8 18,4 15,5
Кр2............................. 36•1O3 69•1O2 22,2 102 955 490
Кр,............................. 55,8•1O6 29,7•1O5 35,5 104 80,2•1O3 23,0¦1O3
Kpi............................ - 19,5 105 83,2-10-1 38,0-104 -
К„,............................. 2,18-1016 7,08-1011 3,72-108 6,46 1 03 -
