Научная литература
booksshare.net -> Добавить материал -> Химия -> Афанасьев А.И. -> "Технология переработки природного газа и конденсата" -> 70

Технология переработки природного газа и конденсата - Афанасьев А.И.

Афанасьев А.И., Бекиров Т.М., Барсук С.Д. Технология переработки природного газа и конденсата: Справочник — М.: Недра, 2002. — 517 c.
ISBN 5-8365-0107-6
Скачать (прямая ссылка): pererabotkaprirgaza2002.pdf
Предыдущая << 1 .. 64 65 66 67 68 69 < 70 > 71 72 73 74 75 76 .. 157 >> Следующая

Таблица 4.15
Равновесный состав фаз [93] (система H2S-H2O)
Температура, °С Р*с, атм Концентрация H2S, мол. доли Отношение равновесных концентраций газ'. жидкость
в газе в жидкости H2S H2O
37,78 7,03 0,9894 0,0082 120,6 0,0107
10,56 0,9925 0,0123 80,69 0,0076
14,06 0,9940 0,0165 60,24 0,0061
17,58 0,9949 0,0207 48,06 0,0052
21,09 0,9954 0,0250 39,82 0,0047
27,42 0,9960 0,0333 26,62
71,11 7,03 0,9493 0,0050 189,90 0,00510
10,85 0,9643 0,0076 126,88 0,0360
14,06 0,9726 0,0102 95,35 0,0277
17,58 0,9771 0,0128 76,34 0,0232
21,09 0,9801 0,0154 63,64 0,0202
28,12 0,9837 0,0206 47,75 0,0166
35,15 0,9856 0,0258 38,20 0,0150
42,18 0,9865 0,0310 31,82 0,0139
49,22 0,9868 0,0364 27,11 0,0136
236
Продолжение табл. 4.15
, Температура, 0C Концентрация H2S1 мол. доли Отношение равновесных концентраций газ.'жпдкость
в газе в жидкости H2S H2O
Т04,44 137,78 Трехфа 14,06 28,12 42,18 56,25 70,31 14,05 28,12 42,18 56,25 70,31 зный равнове 0,9046 0,9477 0,9597 0,9647 0,9664 0,7375 0,8589 0,8984 0,9155 0,9248 ;ный (две жі 0,0077 0,0156 0,0230 0,0301 0,0371 0,0057 0,0127 0,0191 0,0250 0,0308 гдкпе фазы и 117,47 60,75 41,73 32,05 25,97 129,40 67,63 47,04 36,63 30,03 газ) 0,0961 0,0531 0,0412 0,0364 0,0349 0,2640 0,1429 0,1036 0,0867 0,0776
Таблица 4.16 Растворимость сероводорода в воде [93]
Температура, °С Растворимость, г/100 г H2O Температура, °С Растворимость г/100 г H2O Температура, °С Растворимость г/100 г H2O
126 141 150 158 0,057 0,067 0,088 0,117 175 202 233 273 0,139 0,160 0,177 0,179 300 350 400 440 0,190 0,189 0,171 0,098
Таблица 4.17 ,
Коэффициент распределения К' сероводорода между жидкими углеводородами и водой [93]
Температура °С Коэффициент распределения К
для газолина для керосина
15 25 35 * К - содержани 5,65 6,30 7,0 е H2S в углеводородах/ 3,70 3,20 3,20 содержание H2S в воде.
Таблица 4.18
Растворимость сероводорода в метаноле (CM3Zr) [93]
Равновесное давле- Растворимость при температуре, °С
ние H2S мм рт. ст. 0 -25,6 -50,0 -78,5
50 2,4 5,7 16,8 76,4
100 4,8 11,2 32,8 155,0
150 7,2 16,5 48,0 249,2
200 9,7 21,8 65,6 -
300 і 14,8 33,0 99,6 -
400 20,0 45,8 135,2 —
237
Таблица 4.19
Растворимость сероводорода в ацетоне'
Равновесное давление H2S, мм рт. ст. Температура, °С
-45 -30 -10
200 400 600 і 760 Объем H2S/объем ацет( 87 179 281 375 зна. По данным 44 82 115 139 2.Ф. Шаховой h 20 38 53 66 Ю.П. Зубченко.
Теплота испарения - АН сероводорода при температуре кипения и 1 атм равна 4524 кал /моль.
Теплота плавления H2S в тройной точке 620 кал/моль.
Соотношение C1,/Cv для H2S при различных температурах следующее:
Температура, °С....................................... 10 25 50 75
С/.................................................... 1,322 1,321 1,313 1,301
Термическая диссоциация сероводорода происходит по реакции:
H2S ^ H2 + іS2.
I • ' .
Константа диссоциации -- 11 -
ІЙ к = 1
где рн,, ps и рн $ - равновесные давления водорода, парор серы и сероводорода.
> Вязкость сероводорода при 1 атм
Температура, 0C.................. 0 20 100
Вязкость, мП....................... 117 124 159
Температура самовоспламенения сероводорода равна 290 °С. Пределы взрываемое™ смесей H2S с воздухом - от 4,3 до 45,5 %. Теплотворная способность сероводорода составляет 6070 ккал/м3.
Теплота растворения сероводорода в воде 4500 кал/моль. Константы электрической диссоциации H2S в водном растворе при 18 °С:
Kt = 9,1-Ю"8; K2 = 1,2-10-15.
Растворимость S сероводорода в метаноле (в см3/г) при общем давлении р можно вычислить по уравнению
238
где ро - давление пара жидкого сероводорода . « - ( • м, • и
, ,ft I. ¦• , -»R , ,<<' > ' <
Ig р0 = 7,453 - 97р. , ч... .
Погрешность измерения 3 %.
Теплота растворения H2S в ацетоне - 5200 кал/моль.
Для селективного извлечения H2S из газов, содержащих CO2, способом низкотемпературной абсорбции может применяться также толуол.
Коэффициент селективности
•S-h
с =
3H2S
sco2
где 5HjS и Scc>2 - растворимость H2S и CO2.
При минус 45 °С коэффициент селективности метанола составляет примерно 6, толуола 14,2. С понижением температуры коэффициент селективности увеличивается.
Растворимость сероводорода в толуоле в интервале температур от 0 до минус 60 0C можно вычислить по уравнению
Ig S = Ig р+ Ш -5,21,
з
где S - растворимость, см /г; р - давление, мм рт. ст.
4.1.2. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЕРОУГЛЕРОДА, СЕРООКИСИ УГЛЕРОДА, ТИОФЕНА
Физико-химические свойства CS2, COS, C4H4S приведены в таблицах 4.20-4.26.
Физико-химические свойства сероуглерода CS2
Молекулярный вес............................................................. 76,14
Критические константы:
температура, °С............................................................. 273,05
давление, атм................................................................. 72,87
Температура, °С'
кипения (при 1 атм)........................................................ 46,25
Предыдущая << 1 .. 64 65 66 67 68 69 < 70 > 71 72 73 74 75 76 .. 157 >> Следующая

Реклама

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed

Есть, чем поделиться? Отправьте
материал
нам
Авторские права © 2009 BooksShare.
Все права защищены.
Rambler's Top100

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed