Технология переработки природного газа и конденсата - Афанасьев А.И.
ISBN 5-8365-0107-6
Скачать (прямая ссылка):
Таблица 3.12
Растворимость углеводородов, CO2 и H2S в ТЭГе
Компонент Температура, К Давление, МПа X, моль/моль
Эксперимент Расчет
Метан [63] 298,15 0,1135 0,00064 0,00062
298,15 4,820 0,02028 0,02310
298,15 9,2400 0,03921 0,03909
323,15 0,1107 0,00062 0,00059
323,15 4,5200 0,02198 0,02185
323,15 10,190 0,04302 0,04334
373,15 0, 1129 0,00063 0,00061
373,15 5,1000 0,02557 0,02557
373,15 10,340 0,04807 0,04778
Этан [63] 298,15 0,3050 0,00773 0,00757
298,15 4,2600 0,08037 0,07514
298,15 10,910 0,09565 0,08314
323,15 0,3970 0,00838 0,00813
323,15 6,4900 0,08660 0,08468
323,15 9,8500 0,09348 0,09336
373,15 0,1120 0,00183 0,00183
373,15 3,9500 0,05236 0,05520
373,15 8,9800 0,09747 0,09890
118
Продолжение табл 3 12
Компонент Темпера тура, К Давление, МПа X, моль/моль
Экспери мент Расчет
Пропан [63] 298,15 0,0570 0,00348 0,00332
298 15 2,2300 0,05748 0,05370
298,15 6,3500 0,05902 0,05545
323,15 0,0191 0,00086 0,00084
323,15 3,7300 0,07140 0,06861
323,15 6,4500 0,07281 0,07059
373,15 0,0245 0,00069 0,00073
373,15 2,2400 0,05578 0,05886
373,15 6,4500 0,09929 0,10037
Гептан [64] 298,15 0,1000 0,01910 0,01915
312,05 0,1000 0,02720 0,02452
324,75 0,1000 0,03730 0,03045
H2S[63] 298,15 0,00373 0,00308 0,00282
298,15 0,96900 0,47010 0,47230
298,15 1,95800 0,94260 0,96438
323,15 0,00657 0,00283 0,00281
323,15 1,94900 0,51220 0,53355
323,15 3,45200 0,93030 0,96640
373,15 0,01100 0,00206 0,00198
373,15 3,47000 0,42270 0,42365
373,15 6,40000 0,68420 0,67349
CO2 [63] 298,15 0,46700 0,04084 0,03855
298,15 4,87000 0,35110 0,34848
298,15 10,4200 0,45310 0,45573
323,15 0,10500 0,00651 0,00605
323,15 5,71000 0,26110 0,27329
323,15 10,7200 0,39060 0,40392
S 373,15 0,46400 0,01573 0,01556
373,15 4,93000 0,14710 0,14805
373,15 10,9200 0,27490 0,28047
CO2 {65] 297,040 2,51600 0,20500 0,19851
297,040 5,27400 0,39500 0,37901
322,040 2,51600 0,14400 0,13629
322,040 5,27400 0,29200 0,26013
CO2 в ТЭГ-Н20 (3,5 % 297,04 2,516 0,153 0,157
мае ) [65] 297,04 5,274 0,306 0,302
322,04 2,516 0,095 0,108
322,04 5,274 0,201 0,208
CO2 в ТЭГ-Н20 (7,0 % 297,04 2,516 0,112 0,127
мае ) [65] 297,04 5,274 0,233 0,229
322,04 2,516 0,08 0,108
322,04 5,274 0,174 0,169
119
Таблица 3.13
Растворимость триэтиленгликоля в гептане [66]
Температура, К Растворимость, % мае Температура, К Растворимость, % мае
Экперимент Расчет Эксперимент Расчет
321,15 0,06 0,075 389,15 1,10 1,12
330,15 0,08 0,115 402,15 1,66 1,67
366,15 0,65 0,510 409,15 2,07 2,05
Таблица 3.14
Экстракция бензола триэтиленгликолем (состав в % мае.)
Раствор Углеводородная фаза К'
Условия C7H10 Cj1H6 Раство- С у H J с„н() Раство- C7H |(> C6H6
ритель ритель
ТЭГ + 5 % воды, L2 12. 95.9 90.0 &? L5 47.4 3.86
р = 1 МПа, T = 2,0 2,2 95,8 90,3 8,5 1,2 45,2 3,86
= 394,65 К
LS й2 91.9 73.2 24.2 M 40.7 3.84
2,2 6,9 90,9 74,1 23,9 2,0 33,7 3,46
22 11.6 86.2 55.0 41.8 ?2 25 2A
2,7 13,4 83,9 55,9 40,7 3,4 20,7 3,04
ТЭГ + 9 % воды, L2 10.5 87.6 55.4 40.4 L2 29.2 3.85
р = 1 МПа, T = 2,5 12,3 85,2 56,4 39,4 4,2 22,6 3,20
= 418,15 К
LZ 2Л 96.2 89.6 L2 2Л 52.7 3.76
1,9 2,0 96,1 90,0 8,1 1,9 47,4 4,05
Константа равновесия углеводородная жидкость - раствор
Примечание. В числителе приведены экспериментальные данные [66], в знаменателе - результаты расчета
В таблице 3.14 приведены экспериментальные данные и результаты расчета фазового равновесия жидкость - жидкость в системе гептан - бензол - ТЭГ - вода.
Как видно из таблицы 3.14, растворимость бензола в ТЭГе на порядок выше, чем гептана. Это позволяет организовать процесс экстракции ароматических углеводородов ТЭГом из смеси углеводородов.
* ,} 3.1.2. РАСЧЕТ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ ,
і і>Щ' И ТЕПЛОФИЗИЧЕСКИХ СВОЙСТВ СМЕСЕЙ
Расчет энтальпии и энтропии
- ' При моделировании технологических процессов переработки природного газа кроме расчета фазовых равновесий требуеіся рассчитывать энтальпию и энтропию паровой и
120
жидкой фаз Эти термодинамические функции требуются для определения тепловых нагрузок на аппараты, разности температур между потоками, расчета процессов расширения, сжатия, смешения, ректификации
Для расчета энтальпии и энтропии обычно используют те же уравнения состояния, что и при расчете фазовых равновесий, для чего используют следующие термодинамические выражения:
HpT = H°T + pV-RT-!
р-Т
VJ
¦dV;
spT = sUT + \\f\.dv,
(3 61)
(3.62)
где Hj- энтальпия в идеальном газовом состоянии при заданной температуре (от давления не зависит); 5"=0г - энтропия в идеальном газовом состоянии при давлении, равном нулю, и заданной температуре
После подстановки уравнения Пател - Тея в уравнения (3 61) и (3.62) были получены следующие уравнения:
Hn r = Я° + RT(z — 1) — ( T —— й I — In-^
V т
Sp, т — S г да
ЭГ
2d
Q + d
л,:
p=I, г
(
P
[z-B
_i?._LinCL^:
дТ 2d Q + d
-Vr??W,F,(a,. Ткр)Ґ\
(3.63) (3.64) (3.65)
, Г» U ,а, I
t ^<*|> fr ь^иг-Ч А 1=11=1 >" HH5I) , ' ГЦ
