Рациональное использование водных ресурсов - Яковлев С.В.
ISBN 5-06-001825-3
Скачать (прямая ссылка):
Интенсивность и характер запахов и привкусов воды в настоящее время определяют органолептически, т. е. с помощью органов чувств по пятибалльной шкале.
Общий, сухой, прокаленный остаток (мг/л или мг-экв/л) —понятия, позволяющие судить о количестве солей и концентрации примесей, содержащихся в природных водах. Общий или плотный остаток характеризует содержание в воде в основном примесей неорганического происхождения. Он представляет собой остаток от выпаривания известного объема нефильтрованной воды, который затем высушивают при 110 °С до постоянной массы.
Сухой или растворенный остаток характеризует содержание минеральных солей и нелетучих органических соединений. Он получается при выпаривании известного объема определяемой воды, предварительно профильтрованной через бумажный фильтр.
Прокаленный остаток характеризует содержание в испытуемой воде неорганических примесей. Он определяется путем выпаривания известного объема воды, прокаливания полученного остатка при 800°С и его взвешивании. Различают прокаленный растворенный остаток и прокаленный общий остаток. В первом случае пробу воды перед выпариванием фильтруют через бумажный фильтр, а во втором— нет. Из сказанного очевидно, что прокаленный растворенный остаток характеризует солесодержание воды; Согласно ГОСТ 17,1.3.03—77*, растворенный остаток в воде источника питьевого назначения не должен превышать 1 г/л. В случае несоблюдения этого условия вода должна подвергаться опреснению. При употреблении человеком воды с повышенным содержанием солей набл^одает-
ся гипермииерализация организма, что вызывает различные функциональные заболевания.
Величина растворенного'остатка лимитируется для воды, используемой при производстве кино- и фотопленки, капрона, капролакта-ма, каучука, а также'для питательной воды паровых котлов. Так, для котлов высокого давления необходима вода, значение растворенного остатка которой близко нулю.
В Химический состав воды характеризуется: иоиным составом,
жесткостью, щелочностью, окисляемостыо, активной концентрацией водородных ионов (pH), сухим остатком, общим солесодержаии-ем, содержанием растворенного кислорода, свободной углекислоты, сероводорода, активного хлора. ч , .
Солесодержание воды оценивают по сухому остатку (мг/л): ультрапресные до 100; пресные— 100...1000; слабосоленые— 1000... 3000; соленые — 3000...10 000; сильиосоленые— 10 000...50 000; рассолы — 50 000...300 000; ультрарассолы — более 300 000.
О качестве природной воды судят на основе ее полного анализа. Проверка правильности определения солевого состава может быть, произведена по равенству суммы главных катионов сумме доминирующих анионов, выраженных в мг/л и пересчитанных в мг-экв/л согласно уравнению
Na+ к+ J..Ca2+ _l м22+_ С<“ ,НС0Г I Si02"2_l S°4~
23~r 39,1 20,0 12,16 35,5 61,03 38,03 48,03 *
Расхождение между левой и правой частями выражения не должно превышать 5%.
Хлориды и сульфаты (мг/л или мг-экв/л) благодаря своей высокой растворимости присутствуют во всех природных- водах обычно в виде натриевых, кальциевых и магниевых солей. Растворимость поваренной соли составляет 360 г/л, а хлористого магния — 545 г/л. В природных водах может быть от 60 до 100 мг/л сульфатионов. При отсутствии в воде кислорода сульфатионы под действием сульфатредукцирующих бактерий восстанавливаются до сероводорода.
Щелочность воды (мг-экв/л) определяется суммой содержащихся в воде гидроксильных ионов и анионов слабых кислот — угольной, органических. Различают бикарбонатную, карбонатнук? и гидрат-ную щелочность, а их сумма определяет общую щелочность воды. Щелочные металлы (мг/л) в природных воДах обычно представлены йонами калия и натрия с преобладанием последнего.
Жесткость воды обусловлена наличием в ней солей кальция и магния. Жесткость воды выражают в мг-экв/л (1 мг-экв/л жесткости или 12,16 мг/л ионов магния). Зд рубежом жесткость воды измеряют различными градусами жесткости: один немецкий градус составляет 10 мг/л СаО; один английский градус — 10 мг СаС03‘ в 0,7 л воды; один французский градус—10 мг/л СаС03; одни
американский градус—1 мг/л СаСОз. Различают карбонатную, некарбонатную и общую жесткость воды. Карбонатная жесткость обусловлена содержанием в воде карбонатных и бикарбоиатных солей кальция и магния. При кипячении воды она легко устраняется, так как бикарбонаты распадаются с образованием углекислоты и декантацией карбоната кальция и гидроксида магния. Некарбонатная жесткость обусловлена кальциевыми и магниевыми солями серной, соляной, кремниевой и азотной кислот. Сумма карбонатной и пекарбопатиой жесткости определяет общую.
Железо и марганец присутствуют в природных водах в формах, зависящих от .величины pH н окислительно-восстановительного потенциала. Так, железо может находиться в формах двух- и трехвалентных ионов, органических и неорганических коллоидов, комплексных соединений, тоикодисперсной взвеси, сульфида железа, гидроксидов железа. В подземных вода^ при отсутствии кислорода железо и марганец встречаются обычно в форме двухвалентных солей. В поверхностных водах железо и марганец встречаются в форме органических комплексных соединений, коллоидов или тонкодисперсных взвесей. Обычно содержание железа и марганца в природных водах не превышает нескольких десятков мг/л, а в шахтных водах достигает нескольких сотен мг/л и более. Длительное употребление человеком воды с повышенным содержанием железа может привести к заболеванию печени (гемосидерит), такая вода неприятна на вкус, причиняет неудобства в быту. Поэтому содержание железа в питьевой воде не должно превышать 0,3 мг/л, а марганца— 0,1 мг/л.
