Краткий справочник ветеринарного лаборанта-химика - Васильева Е.А.
Скачать (прямая ссылка):
Например, требуется приготовить 250 мл ОД н. раствора щавелевой кислоты. Щавелевая кислота образует кристаллогидрат Н2С2О4.2Н20. Молекулярный вес его равен 126,070. Грамм-эквивалент равен 126,070:2 = -63,035.
Для приготовления 1 л 0,1 н. раствора требуется
63,035 * 0,1 =6,3035 г щавелевой кислоты. Для приготовления 250 мл требуется;
6,3035 X 250 1000
= 1,5759 г.
Навеску в 1,5759 г помещают в мерную колбу на 250 мл, растворяют, доводят объем водой до метш и перемешивают. Из 0,1 или 0,01 W. растворов 0,01 или
0*001 н, растворы готовят путем их разбавления в 10 раз.
Для этого отбирают пипеткой, например 50 мл ОД н. раствора и переводят © мерную колбу на 500 мл, разбавляют раствор до метки и, хорошо перемешав, получают 0,01 н. раствор,
ПРАВИЛА ПРИГОТОВЛЕНИЯ ТИТРОВАННЫХ РАСТВОРОВ
L Титроваиные растворы готовят -в склякках емкостью ла 10—20 л, предварительно вымытых хромовой смесью и водой,
2# После приготовления растворы тщательно перемешивают.
3. Склянки для растворов, разлагающихся под действием света, должны 'быть из темно-коричневого стекла, покрыты черным лаком или обернуты в темную бумагу,
4. Для растворов, взаимодействующих со стеклом (щелочи, трилон Б и др.), рекомендуют хранение их в полиэтиленовых или стеклянных, з ап ар афишированных изнутри сосудах.
5. Склянки с титрованными растворами соединяют с бюретками.
6. Все применяемые реактивы для приготовления титрованных растворов и установки их титров должны по своим качествам соответствовать требованиям высшей квалификации.
ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОЭФФИЦИЕНТА ПОПРАВКИ ТИТРОВАННЫХ РАСТВОРОВ
Для нормальных растворов, приготовленных не совсем правильно, вычисляют коэффициент поправки. Под коэффициентом поправки подразумевают число, «а ко-
торое надо помножить количество миллилитров, пошедших на титрование неправильно гар изготовленного нормального раствора, чтобы узнать, какому количеству миллилитров точного нормального раствора оно соответствует.
Коэффициент поправки вычисляется путем титрования неточным раствором какого-нибудь точно установленного раствора или, наоборот, титрованием апреле-лвшто-го количества неточного раствора точным раствором. Если й а веска для приготовления раствора взята неправильно, то поправку нашески также можно вычислить.
Пример I. Титрование точного раствора неточным.
Имеется неточно приготовленный 0,1 н. раствор NaOH. Следует определить поправку. Для этого берем 20 (мл точно приготовленного ОД н. раствора щавелевой кислоты и титруем щелочью из беретки, пока не наступит конец реакции. В реакции участвовало 18 мл щелочи, отсюда 20 мл ОД и, кислоты соответствует 18 мл щелочи.
При коэффициенте поправки (К) определяем:
20= 18XК, или К—§-=1,1111.
Пример II. Титрование неточного раствора точным.
Титруем 10 мл неточного раствора перекиси водорода точным 0,01 н. раствором перманганата. При титрова-нш на 10 мл И2О2 ушло 8,5 мл точного раствора ШнО+.
Согласно нашему определению коэффициента по* правки:
ЮХК=8,5, или К =^=0,85.
Пример IIi+ Навеска для приготовления раствора взята неправильно. Для приготовления 0,005 раствора феррицианида взято 1,650 г ка 1 л. Каков коэффициент поправки?
ЗК=39,104X3=117,312 Fe*=* • , * 55,84 6С = 12Х6= . , . 72
6N — 14,008X6=‘84,048
KiFe(CN)6] . . . 329,200
Так как ферр иди амид имеет один оксвдиметрический эквивалент, то грамм-молекуляриый раствор его будет в настоящем случае нормальным раствором. Он содержит 329,2 г в 1 л, а 0,005 н. раствор будет содержать всего 1,646 г в I л, или 1,646 мг в 1 мл.
Рассуждаем далее так. В точном растворе 1 мг бу-
1
дет содержаться в —тт^-^асти литра; в приготовленном 1646
растворе 1 мг будет содержаться в -—I— части литра*
iooO
Оба эти раствора будут в точности соответствовать друг другу* Определяем коэффициент поправки для неточного раствора, чтобы ушать, какому количеству миллилитров точного раствора он соответствует^ Составляем уравнение:
_______L х к
1646 ~ 1650 А '
откуда
ПРИГОТОВЛЕНИЕ ТОЧНО РАЗВЕДЕННЫХ НОРМАЛЬНЫХ РАСТВОРОВ ИЗ ОСНОВНОГО РАСТВОРА КМп04
Имея в распоряжении ОД н. раствор КМп04, точно оттитрованный, легко приготовить точные 0,02 н.,
0,01 -н. растворы.
Допустим, имеется ОД н. раствор с коэффициентом поправки 1Д2, Сколько нужно взять лого раствора и мерную колбу на 500 мл, чтобы получить точный 0,01 н, раствор? Точного ОД и. раствора надо было бы взять 50 мл и долить водой до 500 мл, чтобы получить 0,01 н. раствор. Надо узнать, какое количество нашего раствора соответствует 50 мл точного 0,1 н. раствора?
1,12 мл точного 0,1 н. раствора равен 1 мл нашего раствора; 1 мл точного ОД н, раствора равен X мл 100
нашего раствора, откуда — мл нашего раствора соответствует 1 мл точного ОД и. раствора, а 50 мл точ-
