Краткий справочник ветеринарного лаборанта-химика - Васильева Е.А.
Скачать (прямая ссылка):
После наполнения колбы до метки раствор хорошо перемешивают. Если на стенке горла колбы окажутся капли воды, то их убирают полоокой фильтровальной бумаги, свернутой в трубочку.
Таким же образом готовят двух-, трех- и более молярные, а также ОД и 0,01 молярные растворы, беря для растворения соответствующую навеску вещества.
Например, требуется приготовить 0,5 л 0,1 М раствора дэухромовокислого калия.
Подсчитаем молекулярный вес КгСгаО?:
2К —39,10X2-78,20 2Сг—52,01X2—104,02 70— 16*00 X 7 — 112,00
Молекулярный вес—294,22
Для приготовления 1 л 0,1 М раствора нужно было бы взять ОД грамм-молекулы, т. е. 294,22 - 0,1=29,422 г двузоромавокислого калия. Нужное количество граммов дву хромовокислого калия для приготовления 0,5 л pacraotpa получаем умножением .найденной навески на 0,5 л:29,422 . 0,5=14,711 г.
Данный вес двужромовокислого калия засыпают з мерную колбу на 500 мл. После растворения соли содержимое колбы доводят до метки ©одой и хорошо перемешивают.
Нормальные растворы
Нормальным называется раствор, содержащий в одном литре 1 г - экв растворенного вещества. Нормальность обозначается буквой «н». Наиболее употребительные нормальные растворы представлены в таблице 3*
Эквивалентом вещества называется весовое количество -его, которое при химических реакциях присоединяет или замещает о(дну (точнее 1,008) весовую часть водорода или восемь весовых частей кислорода.
Количество вещества в праймах, равное его эквиваленту, называется грамм-эквивалентом и обозначается буквой Э.
Эквивалент кислоты равен ее молекул явному весу, деленному еа основность. Эквивалент основания разен молекулярному весу, деленному на число гидроксильных групп. Эквивалент соли равен ее молекулярному весу, делеюному на число атомов металла, находящегося в составе соли, и на валентность этого металла,
В окислительно-восстановительных реакциях эквивалент вещества находят делением молекулярного веса на число отдаваемых или принимаемых молекулой вещества электронов в данной реакцт
Таблица 3
Формула Моле Число эквивален 1л ]н, раст
куляр тов вора содер'
ный вес жит ве
щества, г
AgNO,..... 169,888 I 169,888
Ва (ОН)3 . . . . 171,376 2 85,693
208,7 2 (осажд.) 104,135
Fe2SCV7HaO . . 278,01 1 (оксидим.) 278,01
HCI....... 36,465 1 36,465
H2C2Oi..... 90,016 2 (оксиднаг. и аци- 45,008
дим.)
H2C?CV2H20 . . 126,047 2 63,023
с,о4н6..... 118,047 2 59,023
н3о3 ...... 34,016 2 (восст. и окис.) 17,008
HN03 ..... 63,016 1 (ацидим,) 63,016
h3so4...... 98,076 2 49,038
253,86 2 126,93
KCl ...... 74,56 1 74,56
кон...... 56,112 1 56,112
KJ....... 166,034 I 166,034
KJ03...... 214,038 6 35,672
K%Cr307 ..... 294,228 6 49,038
K3[Fe(CN)4] . . . 329,2 1 329,2
K4[Fe(CN)ej -3HjO 422,351 1 (оксидим.) 422,351
4 (осажд.) 105,558
KMnO* ..... 158,034 5 (в кислой среде) 31,607
NaHCO*..... 84,005 1 84,005
Na3C03..... 105,994 1 (фенолфталеин) 105,994
2 (метилоранж) 52,997
NSijCjOi . , „ * * 1 133,994 2 (оксидим,) 66.997
2 (осажд). 66.997
9Й
Формула Моле Число эквивален 1л 1н. раст
куляр тов вора содер
ный sec жит ве
щества, г
NaCl . . * ... 58,455 1 58,455
NaHSO* .... 104,065 2 (восст.) 52,032
NaOH...... 40»005 1 40,005
Na2S203*5H30 . . 248,192 1 248,192
NH4OH..... 35,047 1 (ацидим.) 35,047
3 (восст.) ,11,682
NH4(CNS) . . . 76,107 1 (осажд.) 76,107
NH3....... 17,031 1 (адидим.) 17,031
3 (восст.) 5,677
HaSO, . ... 98,09 2 (ацидим.) 49,045
Приготовление нормальных растворов аналогично приготовлению молярных. Разница состоит л том, что растворяемого вещества берут ;не грамм-молекулу, а гр а мм-эквив а лент.
