Биология в 3 томах. Tом 2 - Тейлор Д.
ISBN 5-03-003686-5
Скачать (прямая ссылка):
Д. Тейлор, Н. Грин, У. Стаут. БИОЛОГИЯ, т. 2
БОТАНИКА
ММА им. И.М. Сеченова
Д. Тейлор, Н. Грин, У. Стаут. БИОЛОГИЯ, т. 2
10 Глава 11__
Материалы и оборудование
10 мл щелочного раствора иодида: 3,3 г NaOH и 2,0 г KI в 10 мл дистиллированной воды. (Обращаться с осторожностью!)
10 мл раствора хлорида марганца (4,0 г MnCb в
10 мл дистиллированной воды)
5 мл концентрированной соляной кислоты.
(Обращаться с осторожностью!)
Индикаторный раствор крахмала
Дистиллированная вода
0,01 M раствор тиосульфата натрия (см. п. 8 «Методики»)
3 градуированные пипетки по 5 мл Бюретка
Белая кафельная плитка 3 конических колбы
Проба воды объемом 250 мл в пробоотборной колбе с притертой стеклянной пробкой.
Методика
1. Аккуратно, без плеска, опустите пробоот-борную колбу в воду и закройте ее под водой притертой пробкой, чтобы внутрь не попали пузырьки воздуха.
2. С помощью пипеток добавьте к пробе 2 мл раствора хлорида марганца и 2 мл щелочного раствора иодида; кончики пипеток должны касаться дна колбы с пробой. Более тяжелые растворы солей вытеснят разные объемы воды из горлышка. Вновь аккуратно закройте колбу притертой пробкой (колба должна быть полной) и энергично встряхните ее, чтобы смешать реактивы со всем объемом воды. Образуется сложный осадок оксида-гид-роксида марганца, количество которого прямо пропорционально содержанию в воде кислорода. Такую пробу можно долго хранить (например, отправить для продолжения анализа в лабораторию).
3. Добавьте 2 мл концентрированной соляной кислоты и закройте колбу пробкой, чтобы в нее не попали пузырьки воздуха. Энергично встряхните колбу, растворяя осадок. Образуется раствор иода в избытке иодида калия. Количества иода будет прямо пропорционально исходному содержанию кислорода в пробе воды. Те-
перь кислород связан, и контакт с воздухом на результате не отразится.
4. Перенесите 50 мл этого раствора в коническую колбу. Из бюретки оттитруйте его 0,01 M раствором тиосульфата натрия следующим образом:
а) постоянно встряхивая колбу, добавляйте в нее раствор тиосульфата натрия, пока не исчезнет желтый цвет пробы;
б) добавьте 3 капли раствора крахмала и продолжайте титровать, встряхивая колбу, пока не исчезнет черно-синий цвет крахмала;
в) запишите объем израсходованного раствора тиосульфата.
5. Повторите этап 4 с двумя другими пробами по 50 мл и рассчитайте средний объем использованного для титрования реактива (х).
6. В описанной методике 1 мл 0,01 M раствора тиосульфата соответствует 0,056 мл кислорода при стандартных температуре и давлении (СТД).
7. Рассчитайте концентрацию кислорода в 1 л воды по следующей формуле: Кислород (мл/л) = 0,056 х х х 1000/50 (СТД),
где X — объем раствора тиосульфата, необходимого для титрования 50 мл пробы.
8. При сравнительных исследованиях загрязнения воды и ВПК (биохимической потребности в кислороде) концентрация растворенного кислорода обычно выражается в мг/л. Расчет окончательного результата упростится, если использовать 0,0125 M раствор тиосульфата натрия. Тогда 1 мл этого раствора будет эквивалентен 0,1 мг кислорода.
а) Приготовьте маточный 0,1 M раствор тиосульфата натрия (Na2S2O3 • 5H2O). Для этого растворите 24,82 г этого вещества в дистиллированной воде. Добавьте гранулу гидроксида натрия (NaOH) и доведите объем раствора до 1 литра. Этот раствор следует хранить
БОТАНИКА
ММА им. И.М. Сеченова
Д. Тейлор, Н. Грин, У. Стаут. БИОЛОГИЯ, т. 2
в бутылке темного стекла не более 2—3 недель.
б) Если необходимо, то приготовьте 0,0125 M рабочий раствор тиосульфата натрия. Для этого возьмите 125 мл маточного раствора и доведите его объем до 1 л (разбавление х8).
в) Повторите все процедуры так, как описано в пп. 1—5, но в п. 4 используйте 0,0125 M раствор тиосульфата натрия:
O2 в пробе (мг/л) = X X 0,1 X 1000/50 = 2х,
где X — средний объем 0,0125 M раствора тиосульфата натрия, необходимый для титрования 50 мл пробы.
9. Иногда полезно сравнить реальное содержание кислорода с его потенциальным максимальным значением — уровнем насыщения. Это особенно интересно, если вода в данном месте анализируется в разное время года, т. е. при разной температуре, поскольку именно от температуры зависит количество кислорода, которое удерживается в растворе. Следовательно, чтобы оценить уровень насыщения раствора этим газом, надо знать температуру. Ее легко измерить обычным ртутным термометром. Пользуясь табл. 11.1, рассчитайте процент насыщения воды кислородом по формуле:
O2 в анализируемой пробе, мг/л _ - X 100%.
O2 в насыщенном растворе, мг/л
Примечания
1. Довольно часто для экономии реактивов анализируют пробы воды объемом 25 мл. Тогда при окончательном расчете следует пользоваться другим переводным коэффициентом: O2 (мг/л) = Ах.
2. Очень важно полностью растворить осадок, поскольку в нем сосредоточен весь бывший в воде кислород. Возможно, для этого придется добавить несколько больше кислоты.
3. Чтобы весь кислород перешел в осадок, необходимо добавлять достаточное коли-
