Производство витаминов из растительного и животного сырья - Шнайдман Л.О.
Скачать (прямая ссылка):
Вода......... 30.75 35.46 38,24 40.64 42,34 46,57 50,47 57,51
Спирт .......... 6,62 8,27 10,65 17,76
коголе. Ня нерастворимости аскорбата свинца основаны методы выделения аскорбиновой кислоты из растительных экстрактов.
Аскорбиновая кислота легко диффундирует через полупрони-цаемые перепонки, сильно адсорбируется активным углем.
Аскорбиновая кислота обладает сильной восстановительной способностью. Раствор Фелинга, азотнокислое серебро и перманганат восстанавливаются уже при темпет ратуре 18—20°; иод в кислом растворе обесцвечивается: красящие вещества восстанавливаются в свои лейкоог.новяния. На этом свойстве аскорбиновой кислоты основан метод ее количественного определения 2,6-дихлорфенолиндофенолом.
Большая восстановительная способность аскорбиновой кислоты обусловливает ее неустойчивость к окислителям.
Сухая кристаллическая аскорбиновая кислота устойчива по отношению к кислороду воздуха; в водных же растворах, особенно в нейтральных и щелочных, она быстро окисляется даже при комнатной температура В кислых растворах окисление происходит значительно слабее, причем .вызывается оно каталитическим действием тяжелых металлов [111. в осооекности.мелцг 2 также действием Фер-•Д^ентативцых систем Г12 и 13] и рибофлавина [14]. Растворы аскорбиновой кислоты при отсутствии в них следов металлов могут выдержать продолжительное нагревание до 100° при pH ниже 7. Те растворы в бескислородной среде являются стойкими даже при; наличии тяжелых металлов. Иными словами, окисление ¦J-^Jifl-P-йд новой кислот. ьГпр о.ис х о д и т по д в л ия н и ем
0 Р о а а, причем интенсивность^ого~ процесса ^увеЗптчиаает^я ^JLLa литическим действием тя ж^лы х металлов
(медь, железо), и щелочной средой. Этот вывод весьма важен для заводской практики-
Действие металлов на аскорбиновую кислоту
Путем экспериментального изучения [11] влияния тяжелых металлов на устойчивость водных растворов аскорбиновой кислоты установлено следующее.
1. Разрушающее действие -тяжелых металлов на растворы аскорбиновой кислоты неодинаково для разных металлов; сильнее всех действуют медь и железо. Если металлы расположить по степени убывающего их действия на окисляемость аскорбиновой кислоты, то получим следующий ряд: медь, железо, алюминий, белая жесть (олово), свинец, никель, серебро, нержавеющая сталь.
Этот вывод вытекает из результатов проведенного В. Валовой [11] опыта действия различных металлов на растворы кристаллической аскорбиновой кислоты и экстракты из шиповника при температуре 20° в течение 24 час. и при 70—75° в течение 3 час.
Таблица 5
Потери аскорбиновой кислоты (в % )
Наименование металла Раствор крис Экстракт Примечание
таллической шиповника
аскорбиновой
кислота
20° 70- 20° 70-
---75о ---75°
Медь............. 100 100 48 44 Концентрация
аскорбиновой
Железо............ 88 €5 30 * 37 кислоты 150 мг%
Белая жесть (олово) 50 24 16 16
Алюминий ..... ...... 47 30 12 - . -44*1
Никель............. 48 30 15,5 16
Нержавеющая сталь...... 35 20 12 15
Контрольный опыт (без добав 35 18 12 13
ления металлов).......
2. Каталитическое действие тяжелых металлов значительно сильнее в чистых растворах аскорбиновой кислотц, нежели в растительных экстрактах, что, по всей' вероятности, объясняется защитным действием содержащихся в последних коллоидальных веществ.
3. Интенсивность разрушающего действия тяжелых металлов увеличивается с понижением концентрации растворов аскорбиновой кислоты.
4. Так как обычная водопроводная вода содержит в тех или
иных количествах соли тяжелых металлов^ /особенно железа), то отсюда явствует важное значение качества воды в производстве аскорбйниЁОй кислоты.—' —“ ’ ~ --- "
5. Разрушение аскорбиновой кислоты в присутствии металлов идет в сторону образования дегидроаскорбиновой кислоты, которая весьма быстро при комнатной температуре превращается в необратимые соединения.
Химизм реакции окисления н распада аскорбиновой кислоты
Химические процессы окисления и распада аскорбиновой кислоты еще недостаточно изучены. Предполагают, что эти процессы протекают в две стадии.
В первой стадии аскорбиновая кислота дегидрируется и превращается в дегидроаскорбиновую кислоту — неустойчивое соединение, обладающее, однако, антицынготными свойствами и легко восстанавливаемое в аскорбиновую кислоту. Способность аскорбиновой кислоты к окислению в дегидроаскорбиновую кислоту и . к f обратному восстановлению обусловливает ее большую роль как активатора ряда важных физиологических процессов.
