Научная литература
booksshare.net -> Добавить материал -> Биология -> Позин М.Е. -> "Минеральные удобрения. Новые исследования и разработки" -> 54

Минеральные удобрения. Новые исследования и разработки - Позин М.Е.

Позин М.Е. Минеральные удобрения. Новые исследования и разработки — ЛТИ, 1987. — 165 c.
Скачать (прямая ссылка): miniraliudobrenie1987.djvu
Предыдущая << 1 .. 48 49 50 51 52 53 < 54 > 55 56 57 58 59 .. 60 >> Следующая

/0
_ SO 40 60 SO
—... РгС,кЛа
гворов по оксиду углерода определялась динамическим методом [4], растворимость диоксидоз серы и углерода — весовым методом [5J. Состав газовой фазы определяли хроматографически, жидкую фазу анализировали иодометрически [6] на содержание общей и двухвалентной меди и весовым методом [6] — на содержание магния. Долю Си (I) определяли по разности концентраций общей и двухвалентной меди.
Измерения абсорбционной емкости растворов по СО (Leo) проведены при 273—313 К, парциальном давлении СО {Рсо) Ю—110 кПа, концентрации CuCl 0,74-2,4 моль/л, MgCl2 3,3—5 моль/л. Установлено резкое возрастание Leo с увеличением Рсо до 20—50 кПа. С дальнейшим увеличением Рсо Leo асимптотически приближается к предельным значениям (рисунок). Для концентрированных растворов сорбционная емкость достигает в условиях опыта 46—60 л/л; мак-
симальное значение Lcо при Рсэ->°° не превышает 70 л/л. Таким образом, уже при Рсо до 100 кПа реализуется 60—! 90% предельной сорбционной емкости, что позволяет сорбировать СО без дополнительного компримирования печного газа, которое технически затруднено из-за присутствия в газе гидрида фосфора.
Сорбционная емкость раствора по СО при 283 К может быть вычислена по уравнению
LCo=22,4ttC,[т+ (m— 1)dP»0 (1 +dPnC0 )-¦]. (1)
В уравнении (1) Ci — мольная концентрация меди (I) в растворе, и —среднее координационное число меди (I) по СО в комплексе [СиСЦ-п(СО)n]“(3_'l) (I), т и d определяются из уравнений (4) — (6). В отдельных опытах концентрация комплексов (I) превышала значения произведения растворимости солей [CuCl4-7i(CO)] 2 Mg, что позволило определить
3WI
п путем анализа донной фазы. Мольное отношение связанного в комплексы оксида углерода к меди (I) изменялось в опытах в интервале l,l-f-3,5, стремясь к 4. Координационное число 4, характерно для одновалентной меди (I) [Ц. Величина п растет с уменьшением Рсо и концентрацией ком-понентов раствора. Зависимость п от влияющих факторов описывается уравнением
(4_„) .= (4—0,314С2С,-°'3)-,+аРсо-1, (2)
где Ci — мольная концентрация хлорида магния.
а= 11,7—3,9Ci, (3)
т==п->Сг0-3(22,4)->Л:С2[0,142Х—С,0-7(0,5+0,2Сг7-5)] (4)
Х=Рсо-97+19,4С2, (5)
lgd=0,46—0,345С,--0,44С2—0,624Рсо+0,177С,Рсо. (6)
Уравнения (1)—(6) выведены путем статистической обработки экспериментальных данных по сорбции чистого оксида углерода или из его смеси с азотом и позволяют вычислять Leo (пли Рсо) при известном насыщении раствора с относительной погрешностью ± (Зч-5) % определяемой величины. В отдельной серии опытов оксид углерода поглощали из смеси 80% СО, 5% С02, 0,5% S02 (остальное азот), близкой по составу к печному газу, очищенному от гидридов фосфора и серы. Полученные данные по сорбционной емкости сопоставлены для 2 из изученных растворов табл. 1 с вели-
Абсорбционная емкость (Leo, л/л) купрохлоридиых растворов но оксиду углерода при 283 К
Концентрация компонентов РСО' эксперимен Leo А, %
в растворе, моль/л кПа тальная расчетная
CuCl CuCl2 MgCl2
0,7 0,2 4.8 20 23,9 23,2 _\9
30 37,6 38,6 -J-2J
50 48,3 47,5 ---1,8
ЬО 51,6 50,8 ---1,7
100 51,8 51,3 -1,0
.2,1 0.4 4,2 20 10,7 11,1 + 4.1
30 16,8 16,3 -2,9
50 21,5 21,0 -2.3
80 23,2 24,2 -г 4,3
10!) 25,8 25,1 ---2,7
чинами Leo, рассчитанными по уравнениям (1) —(6). Из данных табл. 1 видно, что расхождение расчетных и экспериментальных данных не превышает той же величины, полученной при работе с чистым оксидом углерода или его смесью с азотом. Таким образом, примесь СО-. или SO2 в изученных пределах концентраций не влияет на емкость растворов по оксиду углерода.
Растворимость диоксида углерода в купрохлоридиых растворах при парциальном давлении С02 (Рссч), близком к атмосферному, изучена ранее [6, 7]. Данные по растворимости диоксида серы в купрохлоридиых растворах в литературе отсутствуют. В настоящей работе растворимость диоксидов углерода и серы изучена при ;ix содержании в газовой смеси, соответствующем их содержанию в печном газе (остальное — азот).
Зависимость Leo2 от Рсо,, соответствующая данным, полученным в настоящей работе при Рсо. 1 — Ю кПа, и величинам растворимости С02 при атмосферном давлении [71 с удовлетворительной точностью может быть описана уравнением Генри.
Коэффициенты Генри для диоксида углерода и значения растворимости SO2 для Psо2 0,5 кПа для ряда растворов, концентрации которых охватывают весь изученный интервал, приведены в табл. 2.
Предыдущая << 1 .. 48 49 50 51 52 53 < 54 > 55 56 57 58 59 .. 60 >> Следующая

Реклама

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed

Есть, чем поделиться? Отправьте
материал
нам
Авторские права © 2009 BooksShare.
Все права защищены.
Rambler's Top100

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed