Экологические аспекты ихтиотоксикологии - Лукьяненко В.И.
Скачать (прямая ссылка):
0 0,0083 0,0261 0,0826 0,261 0,820 2,55' 7,64 20,7 45,3
5 0,0125 0,0395 0,125 0,394 1,23 3,80 11,1 28,3 55,6
10 0,0186 0,0589 0,186 0,586 1,83 5,56 15,7 37,1 65,1
15 0,0274 0,0865 0,273 0,859 2,67 7,97 21,5 46,4 73,3
20 0,0397 0,125 0,396 1,24 3,82 11,2 28,4 55,7 79,9
25 0,0569 0,180 0,566 1,77 5,38 15,3 36,3 64,3 85,1
30 0,0805 0.254 0,799 2,48 7,46 20,3 44,6 71,8 89,0
лодолюбивых лососевых, обитающих в чистых водах. Даже в кратковременных опытах, проведенных на мальках и молоди форели (Salmo trutta), атлантического лосося (Salmo salar L.) и лосося (Salmo gairdneri), величина ЛС50 находилась в пределах 0,2—0,6 мг/л (NH3) [537,402]. Несколько более устойчивы к аммиаку колюшка (Gasterosteus aculeatus) — 1 мг/л; полосатый окунь (Moronc saxatilis) — 1,4; пескарь (Pimephales cr melas) — 1,9—3,4; сомик (Ictalurus punctatus) — 2,4—3,8 мг/л. Всё эти данн ой получены в опытах при экспозиции от 24 до 96 ч [391]. Увеличение времени экспозиции до 5—7 сут ведет к снижению величины ЛС$0 даже для более устойчивых видов рыб, таких, как лещ (Abramis brama), плотва (Rutilus ruti-lus), окунь (Perea ftuviatilis). Токсичной становится концентрация аммиака 0,35—0,50 мг/л [232]. Более продолжительные наблюдения (6 мес), выполненные к тому же на низко устойчивой форели, выявляют токсический эффект аммиака даже при концентрации 0,02 мг/л [615].
Устойчивость рыб к аммиаку определяется не только особенностями обменных процессов у разных видов и возрастов, но и исходным функциональным состоянием особей, а также предварительной акклимацией рыб к низкой концентрации аммиака. Среди абиотических факторов водной среды существенное влияние на токсичность аммиака оказывает пониженное содержание кислорода в воде [325], а также насыщение воды углекислотой.
Полученные в последние годы экспериментальные данные позволяют внести существенные коррективы в прежние представления об уровне токсичности аммиака, согласно которым он оказывает летальное действие при концентрации 2—7 мг/л (по NH3). Для большинства исследованных видов рыб аммиак остро токсичен уже при концентрациях 0,2—0,5 мг/л.
Глава 3
ВЛИЯНИЕ ИЗМЕНЕННОГО ГИДРОХИМИЧЕСКОГО РЕЖИМА ВОДОЕМА НА ЖИЗНЕДЕЯТЕЛЬНОСТЬ РЫБ
Хозяйственно-бытовые, сельскохозяйственные и промышленные сточные воды, поступающие в рыбохозяйственные водоемы, оказывают существенное воздействие не только на газовый режим водоемов, но и на ряд других сопряженных абиотических факторов водной среды, в первую очередь на величину pH воды.
Концентрация водородных ионов (величина pH). Величина pH, определяемая концентрацией водородных ионов, представляет собой важнейший показатель физико-химических свойств воды. Чистая вода характеризуется pH, равной 7, однако природные воды, содержащие в своем составе различные растворенные вещества, обычно имеют слабокислую (pH меньше 7) или слабощелочную (pH больше 7) реакцию. Концентрация водородных ионов в морских водах более стабильна (pH 8,1—8,4 или 7,8— 8,2),чем в пресных (pH 6,5-8,2). В большинстве пресных водоемов величина pH довольно устойчива благодаря наличию буферной системы, представленной бикарбонатами кальция Са(НСОз)2 и магния Мд(НС03)2. Вода в таких водоемах слабощелочная. Однако отсутствие или низкие концентрации углекислых солей кальция и магния (мягкая вода) способствуют широкой изменчивости величины pH, легкому смещению ее в кислую или щелочную сторону. Резкие изменения концентрации водородных ионов характерны для эвтрофированных, богатых биогенами водоемов, величина pH в которых колеблется от 6 до 10 единиц [59, 89].
Среди многих факторов, оказывающих влияние на величину pH в природных пресных водах, особое значение принадлежит низшей и высшей водной растительности, а точнее, интенсивности фотосинтетических процессов. Днем в результате интенсивного фотосинтеза происходит усиленное поглощение растениями С02 вплоть до полного его исчезновения из воды. Активная реакция воды при этом смещается в щелочную сторону и pH может достигать 10 единиц. Ночью, напротив, водные растения в процессе дыхания потребляют кислород, а выделяют углекислый газ. Величина pH при этом может снизиться до 5,7 единицы, т. е. вода заметно подкисляется. Весьма существенные изменения величины pH (до нескольких единиц) имеют место в цветущих водоемах, т. е. при массовом развитии синезеленых водорослей и их последующем отмирании.
Смещение величины pH природных пресных вод в кислую сторону определяется не только избыточным накоплением свободной угольной кислоты. В болотных водах, например, повышенная кислотность обусловлена наличием серной кислоты. Гидролиз железистых или других солей сильных кислот и слабых оснований также ведет к быстрому изменению реакции воды в кислую сторону. Сернокислый алюминий, например, в процессе гидролиза смещает реакцию днепровской воды с 7,2 до 3,4 за счет образующейся серной кислоты.
