Методы ветеринарной клинической лабораторной диагнотики - Кондрахин И.П.
ISBN 5-9532-0165-6
Скачать (прямая ссылка):
Если точным раствором приходится пользоваться часто, готовят большой объем его при тщательном перемешивании, оттитровыва-ют и хранят в бутылях, снабженных бюретками. При хранении следят, чтобы в раствор не попадали влага, пыль, углекислота и т. п. С этой целью бутыли снабжают хлоркальциевыми трубками с поглотителями (для кислот трубку заполняют хлоридом кальция или ватой, для щелочей — натронной известью).
При хранении некоторые растворы недостаточно стойки, они могут выделять осадки, изменяться под действием света, кислорода воздуха, примесей, содержащихся в воздухе, и т. д. Поэтому точные растворы периодически проверяют титрованием.
2.3.2. РАСЧЕТЫ ПРИ ПРИГОТОВЛЕНИИ МОЛЯРНЫХ РАСТВОРОВ
Приготовление 0,1 M (моль/л) раствора нитрата серебра. Подсчитывают (или берут в справочнике) молярную массу AgNC>3, она равна 169,875 г/моль:
с = m/{MV)\ т = cMV= 0,1 • 169,875 • 1 = 16,9875 г.
Отвешивают 16,9875 г соли и растворяют в мерной колбе объемом 1 л. Чтобы исключить многократное отсыпание и досыпание вещества при взвешивании, берут близкую к рассчитанной величине навеску, а затем рассчитывают концентрацию раствора. Например, навеска составила 16,9683 г:
16,9875 г-0,1 M 16,9683 г - х, X = 16,9683 • 0,1/16,9875 = 0,09989 M (моль/л).
Если нужно приготовить другой объем раствора, делают соответствующий расчет. Например, нужно приготовить 250 мл раствора:
т = CMV= 0,1 • 169,875 • 0,25 = 4,2469 г.
Отвешивают 4,2469 г AgN03, вносят в мерную колбу на 250 мл и готовят раствор по правилам, приведенным выше.
30
2.3.3. РАСЧЕТЫ ПРИ ПРИГОТОВЛЕНИИ НОРМАЛЬНЫХ РАСТВОРОВ
Приготовление раствора нормальной концентрации из кристаллического вещества. Например, нужно приготовить 250 мл 0,1 н. раствора K2Cr2O7 из кристаллического дихромата калия. В окислительно-восстановительных реакциях xpoM(VI) переходит в хром (III) и молекула K2Cr2O7 принимает 6 электронов: К2(Сг6+)207 + бе -» 2CrJ+.
/экв (K2Cr2O7) = 1/6, М(\/в K2Cr2O7) = 294,22/6 = 49,04 г/моль.
w(K2Cr2O7) = M(X/6 K2Cr2O7M 1/6 K2Cr2O7)K= 49,04-0,1-0,25 = 1,226 г.
1,226 г K2Cr2O7 отвешивают (на аналитических весах), растворяют в мерной колбе на 250 мл дистиллированной водой, доводят объем до метки, тщательно перемешивают.
Следует иметь в виду, что многие кристаллические вещества представляют собой кристаллогидраты. В этом случае эквивалент рассчитывают с учетом кристаллизационной воды. Например, для щавелевой кислоты, которая в окислительно-восстановительных реакциях окисляется до CO2:
H2C2O4 - 2е -> 2CO2 + 2H+, /экв(Н2С204 •2H2O) = 1/2; M(l/2 H2C2O4 •2H2O) = = 126,07/2 = 63,033 г/моль.
Приготовление растворов нормальной концентрации из концентрированных растворов. Следует приготовить 0,1 н. раствор H2SO4 из концентрированной кислоты, имеющейся в лаборатории. Проведем расчеты для 1 л 0,1 н. раствора H2SO4.
Ареометром измеряют плотность концентрированной H2SO4. Для этого кислоту наливают в высокий стеклянный цилиндр и подбирают соответствующий ареометр, с тем чтобы он плавал в кислоте, не касаясь дна и стенок цилиндра. Деление на шкале ареометра, против которого устанавливается верхний край мениска кислоты, соответствует значению плотности раствора в г/см (кг/м3). (После применения ареометр обмывают водой, обтирают и убирают в футляр.) По справочным таблицам находят концентрацию раствора. Например, оказалось, что в растворе содержится 95,6 % H2SO4, а плотность кислоты 1,84 г/м. Рассчитывают, какую массу H2SO4 необходимо взять для приготовления 1 л 0,1 н. раствора H2SO4:
a)/3Kb(H2SO4)= 1/2
M(X ? H2SO4) = 98,078/2 = 49,039 г/моль,
w(H2SO4) = M(X ? H2S04)c(l/2 H2SO4)K= 49,039 • 0,1 • 1 = 4,9039 г;
б) учитывая, что концентрированная серная кислота имеет массовую долю 95,6 % H2SO4 в растворе, рассчитывают, какая масса этого раствора будет содержать 4,9039 г H2SO4:
31
100 г раствора — 95,6 г H2SO4 X г раствора — 4,9039 г H2SO4, X= 100 • 4,9039/95,6 = 5,1296 г раствора концентрированной H2SO4;
в) найдем объем этого раствора:
V = т/р = 5,1296 г/1,84 г/мл = 2,79 мл.
В мерную колбу объемом 1 л вольем некоторый объем дистиллированной воды, затем внесем туда градуированной пипеткой 2,8 мл 95,6%-ной серной кислоты, растворяем, помешивая круговыми движениями колбу, затем доводим объем до метки и тщательно перемешиваем. Полученный раствор оттитровываем раствором щелочи.
2.3.4. ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ С ЗАДАННОЙ МАССОВОЙ ДОЛЕЙ ВЕЩЕСТВ
Приготовление растворов из кристаллических веществ. Пример: рассчитать массу воды и сульфита натрия (Na2SOs) для приготовления 5 л 10%-ного раствора (плотностью 1,075 г/см3).
Решение: масса 5 л полученного раствора составит 5000 • 1,075 = 5357 г. В этом растворе должно содержаться 10 % вещества (приведены два варианта расчета — а и б):
а) в 100 г раствора содержится 10 г Na2SO3; в 5357 г_X
X = (5357 • 10)/100 = 537,5 г Na2SO3;
б) тв = тр • (O8 = 5357 • 0,1 = 535,7 г Na2SO3.
Масса воды составит 5000 — 537,5 = 4462,5 г. Таким образом, для приготовления заданного раствора необходимо взять 537,5 г Na2SO3 и 4462,5 г воды.
