Научная литература
booksshare.net -> Добавить материал -> Биология -> Хлебович В.В. -> "Критическая соленость биологических процессов" -> 3

Критическая соленость биологических процессов - Хлебович В.В.

Хлебович В.В. Критическая соленость биологических процессов — Наука, 1974. — 236 c.
Скачать (прямая ссылка): kritsolenostprocessov1974.djvu
Предыдущая << 1 .. 2 < 3 > 4 5 6 7 8 9 .. 90 >> Следующая

Наша работа была начата в 1958 г. Часть материала! собиралась во время различных экспедиций в районе Биологической станции Зоологического института АН СССР под Калининградом (Балтийское море и пресноводные водоемы), в Кандалакшском государственном: заповеднике (Белое море), в Черном .море б окрестностях Одесского отделения Института биологии южных морей АН УССР и в районе Карадага, в Днестровском лимане и на Азовском море (Бердянская коса, Генический пролив, Сиваши). Основные лабораторные исследования проводились. на базе лаборатории гидробиологии Биологического научно-исследовательского института Ленинградского университета (Старый Петергоф) и на Беломорской биологической станции Зоологического института АН СССР (Белое море, Кандалакшский залив, мыс Кар-теш).
Глава I МЕТОДИКА
Три подхода к проблеме эвригалинности, о которых говорилось во введении, позволившие использовать одни и те же критерии при оценке материалов, ранее полученных как весьма удаленными друг от друга разделами биологии (экология, физиология, цитология, биохимия, биофизика, паразитология), так и некоторыми небиологическими дисциплинами (гидрохимия, гидрология), определили собой то обстоятельство, что значительная часть имеющихся в работе выводов основана прежде всего на анализе литературных данных.
В то же время собственные эксперименты, относящиеся зачастую к удаленным друг от друга разделам науки, основываются но этой причине на довольно разнообразных методиках.
Ниже приводится краткое описание основных приемов исследования. Ссылки- на некоторые методики, применявшиеся лишь эпизодически или не нуждающиеся в описании ввиду их простоты, приводятся в соответствующих главах.
Определение солености и приготовление морской воды разной концентрации.
Формы выражения соленостной и осмотической концентрации
Соленость определялась аргентометрическим методом в модификации Харвея (1948), которая позволяет достаточно быстро проводить анализ с точностью до 1/ю°/оо в объеме 10 мл, Иногда пользовались набором денсиметров с последующим переводом значений плотности в единицы солености по таблицам Н. Н. Зубова и II. И. Чи-гирииа (1949). В малых объемах {одна капля) соленость определялась криоскопически (см. стр. ГГ и табл. 1). При определении солености в области ее низких значений
хорошие результаты давало применение кондуктометра (см. стр. 12).
В серии работ, выполненных в лаборатории гидробиологии Биологического научно-исследовательского института Ленинградского гос. университета, нами применялась составленная по прописи Штерба (Sterba, 1956, стр. 335) искусственная многокомпонентная морская вода (соленость около 35°/00) следующего состава (в граммах на 1 л):
NaCl ---27.65
MgS<V 7НгО --- 6.92
MgCls ¦ 6II20 --- 5.51
СаС1а ¦ 6Н30 - 1.45
КС1 --- 0.65
NaHCOg --- 0.25
NaN03 --- 0.10
NaBr --- 0.10
NaaHP04 - 0.05
Ю - 0.005
SrCl2 --- 0.015
Обычно делался запас такой воды удвоенной концентрации (70°/0()), из которого приготовлялись нужные разведения. В других работах для разведения использовалась натуральная вода из моря, на берегу которого проводи лись исследования.
При разведении морской воды до нужной солености пользовались формулой:
1000-с
где х — количество морской воды, которое необходимо для получения 1000 мл воды искомой солености, а — соленость исходной воды, с — соленость искомой воды.
Высокие солености иногда получались выпариванием, которое всегда проводилось в широких тазах в тени на сквозняке.
При пересчете различных форм выражения соленостной или осмотической концентрации растворов были использованы следующие зависимости.
Раствор NaCl соленостью 10%0 имеет депрессию, равную —0.60° С.
Депрессия (4) —1.0° соответствует раствору NaCl концентрацией 293 мМ (Krogh, 1939).
Формула Маргария (Margaria, 1930) : Д =0.006+ +5.79 С, где С — концентрация NaGl в промилле.
Один осмоль (осМ) — концентрация идеального одномолярного раствора неэлектролита — соответствует осмотическому давлению 22.4 атм. и депрессии—1.86°. Отсюда концентрация в осмолях равна депрессии, деленной на
1.86.
Очень удобно при таких пересчетах пользоваться гистограммой, предложенной Г. М. Беляевым (1951) (рис. 1), если увеличить се в три-четыре раза и нанести на миллиметровую бумагу.
Рис. 1. Соотношение депрессии раствора и его концентрации, выраженной в нкви-в а лентных милдимол яр ных или процентных концентрациях NaCl. (По: Бе-
ляев, 1951).
При расчетах по упомянутым отношениям возможна ошибка вследствие того, что в них не учитывается изменение в зависимости от величины концентрации осмотического коэффициента NaCl и других солей, входящих в состав жидкостей внешней и внутренней сред организмов. Однако ошибкой этой, весьма незначительной (Каранде-ева, 1966), в практике экологических и физиологических исследований можно пренебречь.
Предыдущая << 1 .. 2 < 3 > 4 5 6 7 8 9 .. 90 >> Следующая

Реклама

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed

Есть, чем поделиться? Отправьте
материал
нам
Авторские права © 2009 BooksShare.
Все права защищены.
Rambler's Top100

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed