Болезни рыб и основы рыбоводства - Грищенко Л.И.
ISBN 5-10-003419-Х
Скачать (прямая ссылка):
разложения органических веществ и ее буферные свойства. Мягкая вода
обычно более кислая, а жесткая - щелочная. Повышение жесткости часто
связано с обогащением воды диоксидом углерода, который образуется в
результате минерализации органических веществ, загрязняющих водоем. Соли
кальция и магния регулируют буферные свойства воды, связывают многие
токсические вещества (соли тяжелых металлов и др.), переводят их в
нерастворимые осадки, а также положительно влияют на резистентность
организма рыб к некоторым болезням и токсикозам. Слишком мягкая вода
нежелательна для рыбоводных целей потому, что из-за недостатка в ней
солей кальция, магния и других рыбы недополучают эти биогенные элементы
через воду и их необходимо компенсировать добавлением извести в корма.
Особенно важно соблюдать нормативы жесткости для лососевых рыб и в
хозяйствах, где используют искусственные корма. Кроме того, слишком
мягкая, малозабуференная вода имеет неустойчивую реакцию среды (pH), а
попадающие в нее минеральные стоки более токсичны, чем в жесткой.
Активная реакция воды (pH). Показатель концентрации водородных ионов (pH)
отражает буферное состояние воды, ее кислотность или щелочность и
является одним из важнейших абиотических факторов внешней среды.
В воде pH регулируется соотношением водородных и гидроксильных ионов, а
также буферной бикарбонат-карбонатной системой. При повышенном содержании
в воде водородных ионов и
59
свободного диоксида углерода происходит закисление воды, а при накоплении
гидроксильных ионов и гидрокарбонат-ионов - ее за-щелачивание.
На буферную емкость воды влияют также растворимые бораты, силикаты,
фосфаты и в меньшей степени органические амины, аммиак и др. Пресные воды
в отличие от морских, где pH относительно стабилен (7,5-8,5),
характеризуются неустойчивой реакцией среды, и, следовательно,
пресноводные рыбы более приспособлены к колебаниям pH, чем морские. Это
связано с разнообразными факторами: характером почв ложа и водосборной
площади, фотосинтезом водных растений, содержанием органических веществ,
а также поступлением в водоемы различных загрязнений.
Природными источниками закисления воды могут быть избыточное накопление
диоксида углерода при активном разложении органических веществ,
поступление стоков болотных вод, содержащих много органических кислот, а
также разложение железистых вод. pH болотных и железистых вод менее 4,0.
Низкие значения pH наблюдаются весной в период таяния снега. Резкие
суточные колебания pH отмечаются летом во время "цветения" воды. В
последние 15-20 лет отмечаются изменения pH воды открытых водоемов в
результате антропогенного загрязнения их сточными водами различных
предприятий, а также выпадания с атмосферными осадками дымовых выбросов
(кислотные дожди), содержащих нитраты, хлориды и др.
Такие нарушения pH оказывают отрицательное воздействие не только на
физиологическое состояние гидробионтов и, в частности, рыб, но и на их
паразитов - возбудителей заразных болезней, кормовые организмы и др. Как
в кислой, так и в щелочной среде у рыб нарушаются дыхание и газообмен.
Поэтому оптимальными условиями существования гидробионтов являются
нейтральная, слабокислая или слабощелочная среда.
Для пресноводных рыб в качестве безопасного принят pH 6-9, а для
максимальной продуктивности водоемов требуется pH 6,5-8,5.
Эти общие закономерности распространяются и на возбудителей заразных
болезней рыб на тех фазах их развития, когда они находятся
непосредственно в воде (яйца, свободноживущие личинки, грибы, бактерии,
вирусы и т. д.) или паразитируют на поверхности тела и в жаберной полости
рыб, постоянно омываемой водой.
В литературе есть указания на то, что при определенных значениях pH
создаются благоприятные условия для возникновения ряда заразных болезней.
Так, кислая среда (pH 6,4) нередко способствует заболеванию карпа
хилодонеллезом и гиродактилезом, а также сохранению неблагополучного
состояния прудов по оспе карпов. В то же время увеличение pH до 8,5-9,0
вызывает замедление развития и гибель некоторых бактерий и грибов.
Поэтому повышение pH воды используют в целях профилактики болезней.
Активную реакцию воды (pH) определяют потенциометрически или экспресс-
методом с универсальным индикатором.
60
Окисляемость воды. Интегральный показатель окисляемости воды отражает
уровень загрязнения водоема органическими и некоторыми другими
веществами. Он выражается количеством атомов кислорода (г О/м3 воды),
необходимого для окисления органических веществ. Общее количество
органического вещества определяют по бихроматной, а легкоокисляемые
вещества - по перманга-натной окисляемости. Кроме того, в качестве
дополнительного используют показатель биохимического потребления
кислорода (БПК), т. е. количество кислорода (г 02/м3), пошедшее на
дыхание микроорганизмов и простейших, а также на окисление легкоокис-
ляющихся веществ до начала нитрификации. С увеличением количества
органических веществ в воде повышается количество микроорганизмов, и
