Научная литература
booksshare.net -> Добавить материал -> Биология -> Эдвардс Дж. -> "Фотосинтез С3 и С4 растений механизмы и регуляция " -> 8

Фотосинтез С3 и С4 растений механизмы и регуляция - Эдвардс Дж.

Эдвардс Дж., Уокер Д. Фотосинтез С3 и С4 растений механизмы и регуляция — М.: Мир, 1986. — 590 c.
Скачать (прямая ссылка): fotosintezraasteniymehanizmairegulyacii1986.djvu
Предыдущая << 1 .. 2 3 4 5 6 7 < 8 > 9 10 11 12 13 14 .. 232 >> Следующая

-1-4,09 0,001 1 Может начаться довольно легко
+2,73 0,01 J
+1,36 0,1 !
0,00 1,0 Легко обратима
---1,36 10 J
-2,73 . 100 \
---4,09 1 000 1 От умеренно благоприятной до очень
-5,45 10 000 J
-6,81 100 000 Идет практически до конца
Биологические реакции (ни фотохимические), характеризующиеся величиной АР'>7~
в ккал, по существу необратимы.
(разд. 2.6). Например, если ДF' =—1,36 ккал, то lg/<= :гулз§ =
=¦1, и, поскольку антилогарифм 1 равен 10, К будет равно 10. Аналогичным образом, если AF'=—2,72, то lg К=2 и К= = 100. Из табл. 2.1 можно видеть, что большим отрицательным значением ДF' отвечают большие положительные значения К и при этом равновесие реакции сильно сдвинуто вправо. Однако сами эти величины ничего не говорят о вероятности протекания реакции. Эта вероятность определяется другими факторами, в частности наличием или отсутствием катализатора. Например, энергия, высвобождающаяся 'При соединении водорода и кислорода:
H. + -J-0, —Н,0, (2.4)
составляет около —56 ккал (—235 кДж|), но соответствующая смесь газов может сохраняться сколь угодно долго без видимых изменений. Однако, если пропустить через эту смесь искру, произойдет мгновенная реакция.
Теоретически все реакции, даже такие, как соединение водорода и кислорода, обратимы. Если бы это было не так, фотосинтез, зависящий от фотолиза воды, был 'бы невозможен. Подобным же образом неблагоприятная реакция может иногда идти в прямом направлении, если имеется «сток», с помощью которого удаляются один или несколько продуктов реакции
При наличии «стока» равновесие сдвигаемая вправо,
A -f- В ч С -f- ^
\
II
. . Сток
(если идет удаление их в буквальном смысле или путем использования в последующей реакции). Для осуществления многих биохимических реакций, как правило, необходимо не более 8 ккал (33 кДж). Следует также отметить, что реакции с высоким положительным значением AF (эндергоничеекпе, или потребляющие энергию, в противоположность з/сзергоническим реакциям, в ходе которых энергия выделяется) практически совсем не идут, если они не сопряжены с реакциями, характеризующимися достаточно большой отрицательной величиной ДF, так что суммарное изменение свободной энергии становится отрицательным (разд. 2,4).
2.6. Единицы энергии
В последнее время для измерения энергии, света, расстояния и т. д. все болынееоримеиение находит система СИ (Международная система единиц). Она привлекательна прежде всего тем, что в ней используются величины, кратные 1000, с общими для всех них приставками (кшю='Ю3, милли=10~3, микро='10_‘к,
нано=10~9 и т. п.). Однако СИ не является единственной системой. Во-первых, во всех ранних работах попользуются старые единицы, и поэтому современный читатель должен быть знаком и с ними. Во-вторых, в старых системах использовались иногда весьма наглядные единицы. Может быть, старомодно измерять расстояние в футах, но у нас есть две ноги (игра слов: по-английски foot — это нога и одновременно мера длины), что позволяет сразу представить себе эту единицу. Такой же аргумент можно привести и в отношении единицы энергии. В системе СИ энергия измеряется в джоулях. В свою очередь эту величину можно вывести из дин и эргов (дина — это сила, сообщающая телу массой 1 г ускорение 1 см-с-2; эрг — это работа, совершаемая силой в 1 дину на расстоянии 1 см. Десять миллионов эрг равны 1 джоулю, т. е. 1 эрг=10-7 Дж). Джоуль — очень распространенная единица, из нее легко получить ватты (1 Вт=1 Дж-с-1), но все же в ряде случаев его пользуются не так охотно, как калориями. Большая калория (когда диетологи говорят о калориях, они имеют в виду «большие калории», или
ккал) — все еще наиболее привычная единица во многих областях биоэнергетики. Одна калория, или грамм-калория,— это количество тепла, необходимое для того, чтобы поднять температуру 1 г воды на 1 °С (от 14,5 до 15,5°). Калория соответствует примерно 4,2 Дж (4,1855 Дж).
2.7. Энергия образования углеводов
При сжигании в калориметре одного моля; ('180 г) глюкозы выделяется количество тепла Д#=673 ккал. По оценкам при постоянной температуре изменение стандартной свободной энергии ДF' при окислении глюкозы составляет —686 ккал. В этих условиях АН=АЕ, и, следовательно, в соответствии с уравнением (2.1) ГД5 = -}-13 ккал.
Для этой и других сходных реакций, протекающих при постоянной температуре, величина TAS— разность между точно измеренной величиной АН и вычисленной величиной AF'— равна примерно 112 ккал (673-ь6) при образовании гипотетического углевода СН20 из С02 и Н^О в соответствии с уравнением (1.1). Если, однако, учитывать .изменение реальной, а не стандартной свободной энергии, то эта величина возрастет до 114— 115 ккал (основано на 686-ь6), а в определенных условиях до 120 ккал. Тот факт, что предпочитают использовать все-таки более низкое значение, определяется тем, что оно получено простым калориметрическим измерением и является весьма точным, в то время как более высокое значение, основанное на ряде вычислений и предположений, менее точно; в то же время во многих случаях различие между тем и другим значениями не очень существенно.
Предыдущая << 1 .. 2 3 4 5 6 7 < 8 > 9 10 11 12 13 14 .. 232 >> Следующая

Реклама

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed

Есть, чем поделиться? Отправьте
материал
нам
Авторские права © 2009 BooksShare.
Все права защищены.
Rambler's Top100

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed