Научная литература
booksshare.net -> Добавить материал -> Биология -> Эдвардс Дж. -> "Фотосинтез С3 и С4 растений механизмы и регуляция " -> 24

Фотосинтез С3 и С4 растений механизмы и регуляция - Эдвардс Дж.

Эдвардс Дж., Уокер Д. Фотосинтез С3 и С4 растений механизмы и регуляция — М.: Мир, 1986. — 590 c.
Скачать (прямая ссылка): fotosintezraasteniymehanizmairegulyacii1986.djvu
Предыдущая << 1 .. 18 19 20 21 22 23 < 24 > 25 26 27 28 29 30 .. 232 >> Следующая

Эти терминологические трудности овязаны с тем, что переносчики электронов составляют единую цепь. Так, соединение, играющее роль окислителя (акцептора электронов) в одной .реакции функционирует как восстановитель (донор электронов) в следующей по цепи переноса электронов реакции. Например, кофермент NADP+ часто рассматривают как «природный» окислитель в реакции Хилла, связанный с фотохимическим аппаратом, хотя это лишь один из многих компонентов, принимающих электроны на разных этапах восстановления СО2. Точно так же Р 700 является окислителем пластоцианина и восстановителем NADP+, a NADPH осуществляет восстановление СО2.
Пигментные системы, а следовательно, и соответствующие фотосистемы, можно частично разделить при механическом разрушении хлоропласта (с помощью пресса Френча или под действием ультразвука) или путем обработки детергентами (например, дигитонином или тритоном Х-100). Частицы, обогащенные ФС I, содержат главным образом Хл а и реакционный центр Р 700, в то время как частицы, обогащенные ФС II, содержат Хл а и Хл Ъ. В хлоропластах Сз-растений соотношение между общим количеством хлорофилла и количеством Р 700 составляет 300/1 -ь500/1. В частицах ФС I это соотношение равно 200/1.
При возбуждении коротковолновым светом (435 нм) хлоропласта и частиц, обогащенных ФС II, в их спектре испускания при комнатной температуре появляется полоса А,тах = 685 нм,, интенсивность которой возрастает при температуре жидкого азота (77 К). Частицы ФС I при комнатной температуре почти не флуоресцируют, но при температуре жидкого азота у них появляется интенсивная полоса при 730 нм. Флуоресценция при 730 нм определяется Хл а антенны ФС I. Флуоресценция при 685 нм, очевидно, обусловлена светособирающим комплексом (Хл а/Ь) — белок, связанным прежде всего с ФС II,
Кроме того, при комнатной температуре наблюдается замедленная флуоресценция (испускание света за время от нескольких секунд до нескольких минут после прекращения освещения), специфически связанная с ФС II. Дихлорфепилдиметилмочеви-на (ДХММ), блокируя поток электронов между Q и пластохи-ноном, подавляет эту замедленную флуоресценцию, а дибромме-тилизопроиилбензохннон (ДБМИБ) —антагонист пластохино-на—стимулирует ее. На замедленную флуоресценцию влияет ¦концентрация как восстановленных акцепторов, так и окисленных доноров ФС II. Она связана также с диссипацией протон-движущей силы, возможно возникающей при участии ллаето-хинона. Если ни функционирование реакционного центра, ни размер пула связанных с пим акцепторов электронов не лимитируют процесс, замедленная флуоресценция восстанавливается. Таким образом, ее можно рассматривать как показатель актив-
ности ФС II. У ФС I замедленной флуоресценции не проявляется, так как по неизвестным причинам квантовый выход флуоресценции ФС I очень мал.
Функции
Как показано в разд. 4.8, строение фотохимического аппарата тесно связано с его функцией, и отделить одно от другого невозможно. Тем не менее в предыдущем разделе основное внимание было уделено строению фотохимического аппарата, а в данном разделе будут -преимущественно рассмотрены способы и основные принципы функционирования хлоропласта (разд. 4.14).
4.14. Поглощение света атомами
Простейший атом — атом водорода-—состоит из ядра (протона Н+) и электрона е~, вращающегося по определенной орбите вокруг него, подобно спутнику, вращающемуся 'Вокруг Земли. Чтобы вывести спутник на определенную орбиту, необходимо затратить энергию, причем тем' большую, чем больше удалена эта орбита от Земли. Электрон, вращающийся вокруг ядра, занимает определенную орбиталь, и наиболее устойчивым считается такое состояние атома, проз котором электрон находится на ближайшей к ядру орбитали (состояние с наименьшей энергией, или основное состояние). В результате поглощения кванта света с соответствующей энергией электрон может перейти из основного состояния в возбужденное, т. е. перейти на более удаленную орбиталь (рис. 4.10). Поскольку разрешенными являются лишь строго определенные орбитали, такой переход возможен только при поглощении кванта со строго определенной энергией. Квант с более -высокой или более низкой энергией будет в этом смысле неэффективен. Разность между энергией основного н возбужденного состояний весьма велика, тем не менее энергии кванта ультрафиолетового или видимого света достаточно для осуществления такого перехода, и в спектре поглощения соответствующего атома имеется черная линия, отвечающая длине волны поглощенного кванта. Положение этой линии можно определить
Возбужденное состояние
©-
©-
. hv
Основное состояние Рис. 4.10. Поглощение света атомами.
с помощью уравнения %=1гс/АЕ, где АЕ — энергия перехода из основного состояния в возбужденное. Вероятность такого перехода зависит от интенсивности падающего света, так как с увеличением интенсивности возрастает вероятность поглощения кванта необходимой длины волны.
¦Возбуждение под действием света осуществляется практически мгновенно (за время порядка 10~15 с) и сопровождается перемещением электрона с очень малой массой в атоме или молекуле, обладающих'Несравненно большей массой.
Предыдущая << 1 .. 18 19 20 21 22 23 < 24 > 25 26 27 28 29 30 .. 232 >> Следующая

Реклама

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed

Есть, чем поделиться? Отправьте
материал
нам
Авторские права © 2009 BooksShare.
Все права защищены.
Rambler's Top100

c1c0fc952cf0704ad12d6af2ad3bf47e03017fed